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閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息．表：各元素的相關(guān)信息
元素代號 相關(guān)信息
T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y 在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答：（1）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
（填化學(xué)鍵類型）．已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39g B與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-4QkJ/mol
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-4QkJ/mol
．
（2）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Al3++4OH-=
A
l
O
-
2
+2H2O
Al3++4OH-=
A
l
O
-
2
+2H2O
，
Al3++3
A
l
O
-
2
+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3
A
l
O
-
2
+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）已知1mol 化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式
SO
2
-
3
+ClO-=
SO
2
-
4
+Cl-
SO
2
-
3
+ClO-=
SO
2
-
4
+Cl-
．
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（5）用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液，寫出該電解池的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
2AlCl3+6H2O
電解
2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑
2AlCl3+6H2O
電解
2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑
．
【答案】離子鍵、共價鍵；2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-4QkJ/mol；Al3++4OH-=
A
l
O
-
2
+2H2O；Al3++3
A
l
O
-
2
+6H2O=4Al（OH）3↓；
SO
2
-
3
+ClO-=
SO
2
-
4
+Cl-；O2+2H2O+4e-=4OH-；2AlCl3+6H2O
電解
2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：3難度：0.5
相似題
  • 1．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D的陽離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；A、B可形成離子化合物B2A；D的最高價氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：菁優(yōu)網(wǎng)；F的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．
    試回答下列各問題：
    （1）B元素為
     
    （填元素符號）．
    （2）F元素位于元素周期表中第
     
    周期第
     
    族．
    （3）化合物B2A的電子式
     
    ．
    （4）D的最高價氧化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：
     
    ．
    （5）將C、D用導(dǎo)線相連浸入B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，形成原電池，正極的電極反應(yīng)為
     
    ．
    發(fā)布：2024/9/6 3:0:8組卷：10引用：2難度：0.5
  • 2．現(xiàn)有五種元素A、B、C、D、E，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E為第四周期元素。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答下列問題：
    元素 相關(guān)信息
    A 核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
    B 原子核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等
    C 基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1
    D 能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大
    E 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大
    （1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
     
    個方向，原子軌道呈
     
    形，C簡單離子核外有
     
    種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。
    （2）A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：
     
    。
    （3）A2C分子的空間構(gòu)型為
     
    ，ED3分子的VSEPR模型名稱為
     
    。
    （4）下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其鍵角由大到小的順序?yàn)?
     
    。
    （5）CO和N2兩種物質(zhì)相比較沸點(diǎn)較高的是
     
    。
    發(fā)布：2024/9/6 2:0:8組卷：37引用：2難度：0.5
  • 3．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達(dá)到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的
    1
    2
    ；C元素的離子帶有兩個單位的正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同；D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。
    根據(jù)上述內(nèi)容判斷：
    （1）A
     
    （填元素符號，下同），B
     
    ，C
     
    ，D
     
    。
    （2）B元素在周期表中的位置是，它的最高價氧化物的化學(xué)式是
     
    ，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種
     
    酸。
    （3）在C與D的單質(zhì)中，金屬性較弱的是
     
    （填物質(zhì)名稱），它與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    發(fā)布：2024/9/11 2:0:8組卷：2引用：1難度：0.5
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