以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH的反應(yīng)是研究熱點之一，該反應(yīng)體系涉及的反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49kJ?mol^-1
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
回答下列問題：
（1）已知25℃和101kPa下，H₂（g）、CO（g）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1，H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+44kJ?mol^-1，則ΔH₂=

+41.2

+41.2

kJ?mol^-1。
（2）在恒壓密閉容器中，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料進行反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ以物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)K_p隨溫度T的變化關(guān)系如圖1所示（體系總壓為100kPa）。

①反應(yīng)Ⅱ?qū)?yīng)圖I中

n

n

（填“m”或“n”）；A點對應(yīng)溫度下體系達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)Ⅰ的K_p=

0.10

0.10

kPa^-2（保留兩位有效數(shù)字）。
②通過調(diào)整溫度可調(diào)控平衡時

p

（

C

H

3

OH

）

p

（

CO

）

的值。B點對應(yīng)溫度下，平衡時

p

（

C

H

3

OH

）

p

（

CO

）

=400，則p（H₂）=

20

20

kPa。
（3）在密閉容器中，保持投料比不變，將CO₂和H₂按一定流速通過反應(yīng)器，一段時間后，測得CO₂轉(zhuǎn)化率（α）和甲醇選擇性[x（CH₃OH）=

n

（

生成

C

H

3

OH

）

n

（

消耗

C

O

2

）

×100%]隨溫度（T）變化關(guān)系如圖2所示。若233～250℃時催化劑的活性受溫度影響不大，則236℃后圖中曲線下降的原因是

主反應(yīng)放熱，副反應(yīng)吸熱，升溫使主反應(yīng)平衡逆向移動程度大于副反應(yīng)平衡正向移動程度，因而使CO₂轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性下降

主反應(yīng)放熱，副反應(yīng)吸熱，升溫使主反應(yīng)平衡逆向移動程度大于副反應(yīng)平衡正向移動程度，因而使CO₂轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性下降

；若氣體流速過大，CO₂的轉(zhuǎn)化率會降低，原因是

氣體流速過大，使得氣體在容器中未能充分反應(yīng)，還未達到化學(xué)平衡就被排出，導(dǎo)致CO₂的轉(zhuǎn)化率降低

氣體流速過大，使得氣體在容器中未能充分反應(yīng)，還未達到化學(xué)平衡就被排出，導(dǎo)致CO₂的轉(zhuǎn)化率降低

。
（4）向恒溫恒壓的兩個密閉容器甲（T℃、P₁）、乙（T℃、P₂）中，分別充入物質(zhì)的量均為amol的CO₂和H₂，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，其正反應(yīng)速率v_正=k_正p（CO₂）p（H₂），p為氣體分壓。若甲、乙容器平衡時正反應(yīng)速率之比v_甲：v_乙=16：25，則甲、乙容器的體積之比為

5：4

5：4

。