水合肼(N2H4?H2O)有強(qiáng)還原性,易溶于水,溶液呈弱堿性,能與多種金屬離子形成配合物。用水合肼處理堿性銅氨{[Cu(NH3)4]2+}廢液獲得納米銅的工藝流程如圖:
(1)水合肼溶于水呈弱堿性的原因是 N2H4?H2O?N2H+5+OH-N2H4?H2O?N2H+5+OH-(用電離方程式表示)。
(2)電解飽和食鹽水陽極材料常用石墨而不用鐵的原因是 鐵屬于活潑電極,電解飽和食鹽水用鐵做陽極,得不到氯氣鐵屬于活潑電極,電解飽和食鹽水用鐵做陽極,得不到氯氣。
(3)反應(yīng)Ⅰ中溫度升高時(shí)易產(chǎn)生副產(chǎn)物NaClO3。提高NaClO產(chǎn)率的措施有 適當(dāng)減慢通入Cl2的速率以減緩反應(yīng)速率或或者不斷攪拌溶液增大熱量散失速率適當(dāng)減慢通入Cl2的速率以減緩反應(yīng)速率或或者不斷攪拌溶液增大熱量散失速率。
(4)①合成水合肼時(shí),原料的混合方式為 機(jī)械攪拌混合機(jī)械攪拌混合,
②合成水合肼時(shí),反應(yīng)的離子方程式為 CO(NH2)2+2OH-+ClO-=CO2-3+N2H4?H2O+Cl-CO(NH2)2+2OH-+ClO-=CO2-3+N2H4?H2O+Cl-。
(5)保持其它條件不變,水合肼的濃度對(duì)納米銅的沉淀率影響如圖所示。水合肼的濃度大于3.25mol?L-1時(shí),納米銅的沉淀率下降的原因可能是 過量的水合肼生成新的穩(wěn)定配合物[Cu(N2H4)2]2+,[Cu(NH3)4]2+濃度減小,導(dǎo)致納米銅的產(chǎn)率下降過量的水合肼生成新的穩(wěn)定配合物[Cu(N2H4)2]2+,[Cu(NH3)4]2+濃度減小,導(dǎo)致納米銅的產(chǎn)率下降。
H
+
5
H
+
5
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);配合物與超分子.
【答案】N2H4?H2O?N2+OH-;鐵屬于活潑電極,電解飽和食鹽水用鐵做陽極,得不到氯氣;適當(dāng)減慢通入Cl2的速率以減緩反應(yīng)速率或或者不斷攪拌溶液增大熱量散失速率;機(jī)械攪拌混合;CO(NH2)2+2OH-+ClO-=+N2H4?H2O+Cl-;過量的水合肼生成新的穩(wěn)定配合物[Cu(N2H4)2]2+,[Cu(NH3)4]2+濃度減小,導(dǎo)致納米銅的產(chǎn)率下降
H
+
5
CO
2
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:28引用:2難度:0.6
相似題
-
1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請(qǐng)回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器B的名稱為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是
A.移走生成物水,同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí),停止反應(yīng)
(4)簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
(6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5 -
3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~