銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9[Ar]3d9。
(2)圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數為44。
(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間結構都是三角錐形,但NF3不易與Cu2-形成配離子,其原因是F的電負性比N大,N-F鍵的電子對偏向F導致NF3中的N對孤電子對引力增強,難以配位F的電負性比N大,N-F鍵的電子對偏向F導致NF3中的N對孤電子對引力增強,難以配位。
(4)Cu2O的熔點比Cu2S的高高(填“高”或“低”)。
【答案】[Ar]3d9;4;F的電負性比N大,N-F鍵的電子對偏向F導致NF3中的N對孤電子對引力增強,難以配位;高
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:9引用:1難度:0.5
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