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金屬礦物資源的利用有著非常重要的意義。
(1)金屬銅常用的冶煉方法是
BD
BD
(填序號)。
A.熱分解法
B.熱還原法
C.電解法
D.濕法冶金
(2)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如圖:
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①氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
cd
cd
吸收(填序號)。
a.濃H2SO4
b.稀HNO3
c.NaOH溶液
d.氨水
②用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在
Fe3+
Fe3+
(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
取少量所得溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則含有Fe2+(其他合理答案也可)
取少量所得溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則含有Fe2+(其他合理答案也可)
(注明試劑、現(xiàn)象)。
③根據(jù)上述流程圖所示,由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3Cu2O+2Al
高溫
6Cu+Al2O3
3Cu2O+2Al
高溫
6Cu+Al2O3

(3)已知灼熱的氧化銅可以與氨反應(yīng)得到氮氣和金屬銅,用圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。A中生成氨氣的化學(xué)方程式是
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
,寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NH3+3CuO
加熱
3Cu+N2↑+3H2O
2NH3+3CuO
加熱
3Cu+N2↑+3H2O
。試管D中收集到的物質(zhì)是
氨水
氨水

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【答案】BD;cd;Fe3+;取少量所得溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則含有Fe2+(其他合理答案也可);3Cu2O+2Al
高溫
6Cu+Al2O3;Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O;2NH3+3CuO
加熱
3Cu+N2↑+3H2O;氨水
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:47引用:2難度:0.7
相似題
  • 1.金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
    (1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是
     

    a.Fe2O3b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3
    (2)輝銅礦(Cu2S)可用于火法煉銅:Cu2S+O2
    高溫
    2Cu+SO2,該反應(yīng)的氧化劑是
     
    ,當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為
     
    mol。
    (3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗,需要的試劑還有
     

    a.KCl      b.KClO3    c.MnO2    d.Mg
    書寫出鋁熱反應(yīng)的方程式:
     
    。
    (4)反應(yīng)TiCl4+2Mg
    高溫
    2MgCl2+Ti在氬氣中進行的理由是:
     

    發(fā)布:2024/12/6 8:0:2組卷:154引用:1難度:0.5
  • 2.下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符合的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/5 4:30:1組卷:153引用:9難度:0.6
  • 3.下列有關(guān)金屬冶煉的說法正確的是(  )

    發(fā)布:2024/11/26 7:30:1組卷:88引用:1難度:0.5
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