有如下化學反應:2A(g)+B(g)?2C(g)(正反應為放熱反應).
(1)若將4molA和2mol B在2L的容器中混合,經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L;用物質A表示的平均反應速率為 0.3mol/(L?s)0.3mol/(L?s);2s時物質B的濃度為 0.7mol/L0.7mol/L;
(2)如圖是一定條件下該反應過程中,體系內(nèi)各物質濃度的變化情況.反應處于平衡狀態(tài)的時間是 t1~t2、t3~t4t1~t2、t3~t4.
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線.
【答案】0.3mol/(L?s);0.7mol/L;t1~t2、t3~t4
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:15引用:1難度:0.3
相似題
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1.CO用途廣泛,工業(yè)應用時離不開平衡思想的指導:
Ⅰ.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi),加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH>0,反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖。
(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),求該溫度(800℃)下的平衡常數(shù)K
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強
D.減小壓強
E.加入催化劑
G.移出一氧化碳氣體
(3)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol的水蒸氣,重新達到平衡后,H2O的轉化率
(4)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L;c(CO2)=c(H2)=0.13mol/L,則此時正、逆反應速率的大?。簐正
Ⅱ.還原法煉鉛,包含反應PbO(s)+CO(g)?Pb(s)+CO2(g)ΔH,該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如表:溫度/℃ 300 727 1227 lgK 6.17 2.87 1.24
(6)當lgK=1,在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO,達平衡時,混合氣體中CO的體積分數(shù)為發(fā)布:2024/12/11 8:0:1組卷:10引用:2難度:0.6 -
2.CO用途廣泛,工業(yè)應用時離不開平衡思想的指導。
I.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi),加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)gΔH>0,反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖:
(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),該溫度(800℃)下的平衡常數(shù)K=
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強
D.減小壓強
E.加入催化劑
F.移出一氧化碳氣體
(3)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol的水蒸氣,重新達到平衡后,H2O的轉化率
(4)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol?L-1;c(CO2)=c(H2)=0.13mol?L-1,則此時正、逆反應速率大小v正
Ⅱ.在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)?2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:
(5)反應的ΔH發(fā)布:2024/12/11 8:0:1組卷:1引用:2難度:0.5 -
3.化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):時間(min) 1 2 3 4 5 氫氣體積(mL)(標準狀況) 100 240 464 576 620
②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率,你認為不可行的是
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
A.X、Y、Z的反應速率相等
B.容器內(nèi)氣體密度保持不變
C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D.消耗3mol X同時生成1mol Y的
③2min內(nèi)X的轉化率為發(fā)布:2024/12/14 8:0:2組卷:18引用:1難度:0.7
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