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以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示。
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(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子,加入下列沉淀劑的順序是(填字母)
cab或cba或bca
cab或cba或bca
。
a.Na2CO3b.NaOH  c.BaCl2
(2)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
CO32-和OH-
CO32-和OH-
。
(3)電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物,這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
,實驗室欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體,采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,使用的儀器是
C
C
。
A.燒杯     B.蒸餾燒瓶     C.蒸發(fā)皿     D.坩堝
(4)若將100mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液和100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液相混合,則混合后溶液呈
堿性
堿性
(填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+
c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)
(5)氣體X和CO2通入飽和食鹽水中,析出NaHCO3晶體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
。而有關(guān)NaHCO3和純堿的說法正確的是
B
B
(填字母)。
A.NaHCO3屬于鹽類,純堿屬于堿
B.除去NaHCO3溶液中的純堿,應(yīng)往溶液中通入足量的CO2
C.常溫下在水中的溶解度,NaHCO3大于純堿
D.分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡的速率相同。

【考點】粗鹽提純
【答案】cab或cba或bca;CO32-和OH-;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;C;堿性;>;NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;B
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:6引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì),可選用Ba(OH)2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑,按圖步驟操作:
    溶液
    加過量
    A
       
    加過量
    B
    操作
     濾液
    加過量
    C
     
    加熱煮沸
    較純凈的KCl溶液
    (1)寫出下列試劑的化學(xué)式:A
     
    ,C
     

    (2)根據(jù)題意,回答下列問題:
    ①加入過量A的目的是
     
    ,
    ②加入過量B的目的是
     

    ③加熱煮沸的目的是
     
    ,
    (3)操作Ⅰ的名稱是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/14 8:0:2組卷:53引用:1難度:0.6
  • 2.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶性雜質(zhì).我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的.通常經(jīng)過以下步驟:①加入稍過量的BaCl2溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的Na2CO3溶液;④過濾;⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;    
    回答下列問題.
    (1)實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時,包含以下操作步驟:①固定鐵圈位置;②放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);③放置酒精燈;④加熱攪拌;⑤停止加熱.其正確的操作順序為
     

    (2)如何運用最簡單方法檢驗粗鹽的提純步驟①后溶液中有無S
    O
    2
    -
    4
    ?
     

    (3)步驟③加入稍過量的Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止.請問這步操作的目的是
     

    (4)步驟④為過濾操作.請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)?
     

    (5)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的作用分別是:
     

    發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:30引用:2難度:0.5
  • 3.粗食鹽提純的實驗操作中,不需要用到的實驗儀器為( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/25 2:30:1組卷:23引用:3難度:0.7
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