2020年天津市寶坻一中高考化學(xué)適應(yīng)性試卷

一、單選題（在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的-項，每題3分，共36分）

• 1．高粱釀酒過程中的部分流程按順序排列如下，其中能說明高粱轉(zhuǎn)化過程中放出熱量的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  “蒸糧”時加熱	“拌曲”前攤晾	“堆酵”時升溫	“餾酒”時控溫

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：133引用：10難度：0.7

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• 2．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．過氧化鈉的電子式是

  B．乙烷的結(jié)構(gòu)式是

  C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是

  D．中子數(shù)為7的碳原子是 7 6 C
  組卷：45引用：9難度：0.8

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• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解

  B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白質(zhì)變性

  C．纖維素能通過酯化反應(yīng)得到醋酸纖維素，是由于纖維素分子中含有羥基

  D．植物油氫化得到的硬化油不易變質(zhì)，是由于氫化過程使不飽和鍵數(shù)目減少
  組卷：138引用：6難度：0.9

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• 4．下列各項比較中，一定相等的是（　?。?/h2>

  A．相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c（CH3COO-）

  B．相同質(zhì)量的鈉分別完全轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

  C．相同物質(zhì)的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H鍵的數(shù)目

  D．標準狀況下，相同體積的乙炔和苯中所含的H原子數(shù)
  組卷：100引用：4難度：0.5

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• 5．下列解釋事實的方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．用食醋清洗水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑

  B．84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體； ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

  C．用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

  D．用硫化鈉除去廢水中的汞離子：Hg2++S2-═HgS↓
  組卷：74引用：6難度：0.7

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二、填空題

• 15．K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O晶體是制備某負載型活性鐵催化劑的主要原料，具有工業(yè)生產(chǎn)價值。某化學(xué)小組用如下方法制備K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O晶體，并測定產(chǎn)品中鐵的含量。
  Ⅰ．制備晶體
  i.稱取5g莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]，用15 mL水和幾滴3mol/LH₂SO₄溶液充分溶解，再加入25 mL飽和H₂C₂O₄溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀；
  ii.將沉淀洗滌至中性，加入10mL飽和K₂C₂O₄溶液，水浴加熱至40℃，邊攪拌邊緩慢滴加H₂O₂溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色；
  iii.將混合物煮沸30s,加入8 mL飽和H₂C₂O₄溶液，紅褐色沉淀溶解。趁熱過濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過濾、干燥。
  Ⅱ．測定產(chǎn)品中鐵的含量
  iv.稱量x g制得的樣品，加水溶解，并加入稀H₂SO₄酸化，再滴入ymol/LKMnO₄溶液使其恰好反應(yīng)；
  v.向iv的溶液中加入過量Zn粉。反應(yīng)完全后，棄去不溶物，向溶液中加入稀H₂SO₄酸化。用y mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液z mL。
  已知：H₂C₂O₄為二元弱酸，具有較強的還原性
  （1）莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]中鐵元素的化合價是

   

  。
  （2）步驟i中黃色沉淀的化學(xué)式為FeC₂O₄?2H₂O，生成該沉淀的離子方程式是

   

  。
  （3）步驟ii中除了生成紅褐色沉淀，另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為[Fe（C₂O₄）₃]^3-．將下述反應(yīng)的離子方程式補充完整：6FeC₂O₄?2H₂O+

   

  +

   

  ═4[Fe（C₂O₄）₃]^3-+2Fe（OH）₃↓+

   

  H₂O。
  （4）步驟ii中水浴加熱的溫度不宜過高，原因是

   

  。
  （5）步驟iv在鐵的含量測定中所起的作用是

   

  。
  （6）已知：v中Zn粉將鐵元素全部還原為Fe²⁺，反應(yīng)中MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺．則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

   

  （用含x、y、z的代數(shù)式表示）。
  組卷：58引用：8難度：0.4

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• 16．地球上的氮元素對動植物有重要作用，其中氨的合成與應(yīng)用是當前的研究熱點。
  （1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以鐵為主的催化劑在400～500℃和10～30MPa的條件下，由氮氣和氫氣直接合成氨。
  ①已知上述反應(yīng)中生成1molNH₃放出46kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  ②該反應(yīng)放熱，但仍選擇較高溫度。其原因是

   

  。
  （2）常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖1所示：
  
  ①陰極生成氨的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②陽極氧化產(chǎn)物只有O₂。電解時實際生成的NH₃的總量遠遠小于由O₂理論計算所得NH₃的量，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因：

   

  。
  （3）氨是生產(chǎn)氮肥的原料，經(jīng)如下轉(zhuǎn)化可以得到NH₄NO₃。NH₃

  ①

  O

  2

  NO

  ②

  O

  2

  NO₂

  ③

  H

  2

  O

  HNO₃

  ④

  N

  H

  3

  +NH₄NO₃
  。已知：氮原子利用率是指目標產(chǎn)物中氮的總質(zhì)量與生成物中氮的總質(zhì)量之比上述反應(yīng)③的氮原子利用率為66.7%。要使原料NH₃轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃的整個轉(zhuǎn)化過程中氮原子利用率達到100%，可采取的措施是

   

  。
  （4）現(xiàn)在廣泛使用的鋰離子電池有多種類型。某可充電鈷酸鋰電池的工作原理如圖2所示。
  ①該電池放電時，其中一極的電極反應(yīng)式是Li_xC₆-xe^-=6C+xLi⁺，則該極應(yīng)為圖2中的

   

  （填“A”或“B”）。
  ②碳酸乙烯酯（EC）常用作電解液的溶劑，其結(jié)構(gòu)為，熔點35℃，可燃，可由二氧化碳和有機物X在一定條件下合成。X與乙醛互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示只有一組峰。寫出合成EC的化學(xué)方程式：。
  ③從正極材料中回收鈷和鋰的流程如圖3所示，寫出酸浸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。拆解廢舊電池前需進行放電處理，既可保證安全又有利于回收鋰。有利于回收鋰的原因是

   

  。
  組卷：42引用：2難度：0.5

  解析