地球上的氮元素對動植物有重要作用，其中氨的合成與應用是當前的研究熱點。
（1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以鐵為主的催化劑在400～500℃和10～30MPa的條件下，由氮氣和氫氣直接合成氨。
①已知上述反應中生成1molNH₃放出46kJ熱量，該反應的熱化學方程式為

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92kJ/mol

。
②該反應放熱，但仍選擇較高溫度。其原因是

在該溫度下催化劑活性強，反應速率快

在該溫度下催化劑活性強，反應速率快

。
（2）常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖1所示：

①陰極生成氨的電極反應式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

。
②陽極氧化產(chǎn)物只有O₂。電解時實際生成的NH₃的總量遠遠小于由O₂理論計算所得NH₃的量，結(jié)合電極反應式解釋原因：

陰極除了氮氣得電子外，還可能發(fā)生N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃，2H⁺+2e^-=H₂

陰極除了氮氣得電子外，還可能發(fā)生N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃，2H⁺+2e^-=H₂

。
（3）氨是生產(chǎn)氮肥的原料，經(jīng)如下轉(zhuǎn)化可以得到NH₄NO₃。NH₃

①

O

2

NO

②

O

2

NO₂

③

H

2

O

HNO₃

④

N

H

3

+NH₄NO₃
。已知：氮原子利用率是指目標產(chǎn)物中氮的總質(zhì)量與生成物中氮的總質(zhì)量之比上述反應③的氮原子利用率為66.7%。要使原料NH₃轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃的整個轉(zhuǎn)化過程中氮原子利用率達到100%，可采取的措施是

通入過量氧氣使NO全部轉(zhuǎn)化為硝酸

通入過量氧氣使NO全部轉(zhuǎn)化為硝酸

。
（4）現(xiàn)在廣泛使用的鋰離子電池有多種類型。某可充電鈷酸鋰電池的工作原理如圖2所示。
①該電池放電時，其中一極的電極反應式是Li_xC₆-xe^-=6C+xLi⁺，則該極應為圖2中的

A

A

（填“A”或“B”）。
②碳酸乙烯酯（EC）常用作電解液的溶劑，其結(jié)構(gòu)為，熔點35℃，可燃，可由二氧化碳和有機物X在一定條件下合成。X與乙醛互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示只有一組峰。寫出合成EC的化學方程式：。
③從正極材料中回收鈷和鋰的流程如圖3所示，寫出酸浸過程中發(fā)生反應的化學方程式

2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂=2CoSO₄+2Li₂SO₄+4H₂O+O₂↑

2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂=2CoSO₄+2Li₂SO₄+4H₂O+O₂↑

。拆解廢舊電池前需進行放電處理，既可保證安全又有利于回收鋰。有利于回收鋰的原因是

放電處理后，負極鋰放電后，在正極上生成鈷酸鋰，酸浸后生成的鈷鹽和鋰鹽易于分解

放電處理后，負極鋰放電后，在正極上生成鈷酸鋰，酸浸后生成的鈷鹽和鋰鹽易于分解

。