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K3[Fe（C2O4）3]?3H2O晶體是制備某負載型活性鐵催化劑的主要原料，具有工業(yè)生產價值。某化學小組用如下方法制備K3[Fe（C2O4）3]?3H2O晶體，并測定產品中鐵的含量。
Ⅰ．制備晶體
i.稱取5g莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]，用15 mL水和幾滴3mol/LH2SO4溶液充分溶解，再加入25 mL飽和H2C2O4溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀；
ii.將沉淀洗滌至中性，加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，邊攪拌邊緩慢滴加H2O2溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色；
iii.將混合物煮沸30s,加入8 mL飽和H2C2O4溶液，紅褐色沉淀溶解。趁熱過濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過濾、干燥。
Ⅱ．測定產品中鐵的含量
iv.稱量x g制得的樣品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入ymol/LKMnO4溶液使其恰好反應；
v.向iv的溶液中加入過量Zn粉。反應完全后，棄去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化。用y mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液z mL。
已知：H2C2O4為二元弱酸，具有較強的還原性
（1）莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]中鐵元素的化合價是
+2
+2
。
（2）步驟i中黃色沉淀的化學式為FeC2O4?2H2O，生成該沉淀的離子方程式是
Fe2++2H2O+H2C2O4=FeC2O4?2H2O↓+2H+
Fe2++2H2O+H2C2O4=FeC2O4?2H2O↓+2H+
。
（3）步驟ii中除了生成紅褐色沉淀，另一部分鐵元素轉化為[Fe（C2O4）3]3-．將下述反應的離子方程式補充完整：6FeC2O4?2H2O+
3H2O2
3H2O2
+
6C2O42-
6C2O42-
═4[Fe（C2O4）3]3-+2Fe（OH）3↓+
12
12
H2O。
（4）步驟ii中水浴加熱的溫度不宜過高，原因是
過氧化氫受熱易分解
過氧化氫受熱易分解
。
（5）步驟iv在鐵的含量測定中所起的作用是
利用消耗高錳酸鉀可計算Fe元素的含量
利用消耗高錳酸鉀可計算Fe元素的含量
。
（6）已知：v中Zn粉將鐵元素全部還原為Fe2+，反應中MnO4-轉化為Mn2+．則該樣品中鐵元素的質量分數是
28
yz
x
%
28
yz
x
%
（用含x、y、z的代數式表示）。

【答案】+2；Fe2++2H2O+H2C2O4=FeC2O4?2H2O↓+2H+；3H2O2；6C2O42-；12；過氧化氫受熱易分解；利用消耗高錳酸鉀可計算Fe元素的含量；
28
yz
x
%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：58難度：0.4
相似題

  • 菁優(yōu)網1．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
    苯 溴 溴苯
    密度/g?cm-3 0.88 3.10 1.50
    沸點/℃ 80 59 156
    水中溶解度 微溶 微溶 微溶
    按下列合成步驟回答問題：
    （1）裝置c的名稱為
     
    ，裝置a的名稱為
     

    （2）在a中加入10.0mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入8.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了
     
    氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d中NaOH的作用
     
    ；
    （3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
    ①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
    ②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是
     
    ；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是
     
    ；
    （4）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為
     
    ，要進一步提純，下列操作中必須的是
     
    （填入正確選項前的字母）；
    A．重結晶　　B．過濾　　C．蒸餾　　D．萃取
    （5）在該實驗中，a的容積最適合的是
     
    （填入正確選項前的字母）。
    A．25mL  B．50mL  C．250mL  D．500mL
    （6）經過提純后，得到純凈的溴苯8.8g,則該次實驗的產率為
     
    （保留三位有效數字）
    （已知產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值）

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.5

  • 2．溴苯是一種常用的化工原料，通常以苯和溴為原料制取，查資料知：
      苯 溴 溴苯
    密度/g?cm-3 0.88 3.10 1.50
    沸點/℃ 80 59 156
    在水中的溶解度 微溶 微溶 微溶
    實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
    步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中。
    步驟2：充分反應后，向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑。
    步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，分液得粗溴苯。
    步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產品。
    菁優(yōu)網
    （1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要化學反應方程式為：
     
    。
    （2）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質有：
     
    。
    （3）步驟3中NaOH所發(fā)生的主要反應是：
     
    。
    （4）若將圖1虛線框部分改為圖2裝置，其中試管C中苯的作用是
     
    ，D中的現象是
     
    ，E中的現象是
     
    ，E中發(fā)生反應的離子方程式是
     
    ，據此判斷燒瓶a中發(fā)生的有機反應的類型為
     
    。
    （5）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體生成，這可能是因為
     
    的緣故。純溴苯為
     
    色液體，它的密度比水
     
    （輕或重），將溴苯和苯的混合物分離的操作是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.5

  • 3．阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，學名為乙酰水楊酸，結構簡式為菁優(yōu)網．某探究小組在實驗室探究阿司匹林的合成，主要原料是水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]，制備基本實驗流程如下：
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    已知：①乙酰水楊酸是白色晶體，易溶于乙醇、乙醚，在128～135℃易分解．
    ②主要試劑和產品的其它物理常數
    名稱 相對分子質量 熔點或沸點（℃） 水溶性
    水楊酸 132 158（熔點） 微溶
    醋酸酐 102 139.4（沸點） 與水反應
    乙酰水楊酸 180 135（熔點） 微溶
    請根據以上信息回答下列問題：
    （1）寫出水楊酸與醋酸酐制備阿司匹林的化學方程式
     
    ．
    （2）制備阿司匹林主反應時，儀器必須干燥的原因是
     
    ．
    （3）合成阿司匹林主反應時，最合適的加熱方法是
     
    ，除酒精燈外，該加熱裝置還需要的玻璃儀器有
     
    ．
    （4）提純粗產品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產生為止，再抽濾（即減壓過濾），結合提純流程回答加飽和NaHCO3溶液的目的是
     
    ．
    （5）最終所得產品可能仍含有少量水楊酸，檢驗含有水楊酸的操作和現象是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.3
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