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廢舊鋰離子電池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰,工藝流程如下:
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(1)在上述溶解過(guò)程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1lH2O
8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1lH2O
,還原產(chǎn)物是
CoSO4
CoSO4

(2)在上述除雜過(guò)程中,通入空氣的作用是
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
.廢渣的主要成分是
Al(OH)3和Fe(OH)3
Al(OH)3和Fe(OH)3

(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為
Co2++2OH-=Co(OH)2
Co2++2OH-=Co(OH)2
、
2Li++CO32-=Li2CO3
2Li++CO32-=Li2CO3

(4)除了廢渣可以回收利用外,本工藝還可回收的副產(chǎn)品是
Na2SO4
Na2SO4

【答案】8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1lH2O;CoSO4;將Fe2+氧化成Fe3+;Al(OH)3和Fe(OH)3;Co2++2OH-=Co(OH)2↓;2Li++CO32-=Li2CO3↓;Na2SO4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:35引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.貴重金屬的回收利用是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)浸取電路板中金的過(guò)程,圖2為浸取原理。
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    回答下列問(wèn)題:
    (1)打開(kāi)K1、K3,關(guān)閉K2、K4,向A中燒瓶加水,制取NH3。安全漏斗的作用除加水外,還有
     
    ,濕棉花的作用
     
    。
    (2)三頸瓶中藍(lán)色沉淀消失后,關(guān)閉K1、K3,打開(kāi)K2、K4,滴入Na2S2O3溶液。為使分液漏斗內(nèi)的Na2S2O3溶液順利滴下,可將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)或
     
    。根據(jù)圖2原理可知,[Cu(NH34]2+在浸金過(guò)程中起
     
    作用。三頸瓶中Au發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (3)為了驗(yàn)證圖2原理中O2的作用,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
    關(guān)閉K4,反應(yīng)一段時(shí)間后,溫度無(wú)明顯變化,U形管內(nèi)液柱左商有低,三頸瓶中溶液藍(lán)色變淺。然后
     
    (填操作和現(xiàn)象),對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是
     
    ,此現(xiàn)象證實(shí)了上述原理中O2的作用。

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:22引用:2難度:0.6
  • 2.回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過(guò)處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、氯化銨和黑炭等),由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示.
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    根據(jù)如圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題.
    生成氫氧化物沉淀的pH
    物質(zhì) 開(kāi)始沉淀 沉淀完全
    Fe(OH)2 2.7 3.7
    Fe(OH)2 7.6 9.6
    Mn(OH)2 8.3 9.8
    (1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
     

    (2)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取,過(guò)濾I除去不溶雜質(zhì)后,向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液,其作用是
     

    (3)過(guò)濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后,需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1,其目的是
     

    (4)過(guò)濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9,使Mn2+氧化得到MnO2,反應(yīng)的離子方程式為
     

    (5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí).需要用到的玻璃儀器有
     

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:25引用:3難度:0.5
  • 3.鉛蓄電池是機(jī)動(dòng)車、船舶等不可缺少的動(dòng)力能源.回收利用廢舊鉛蓄電池不僅關(guān)系到重金 屬資源的保護(hù),而且符合保護(hù)環(huán)境、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略.鉛蓄電池的陰、陽(yáng)極±真充物(鉛膏,主要含PbO、
    PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的最主要部分,回收可制備塑料 加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為
    3PbO?PbSO4?H2),其實(shí)驗(yàn)流程如下
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    (1)物質(zhì)X是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì),該物質(zhì)是
     

    (2)濾液A能用來(lái)提取一種含10個(gè)結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品為(填化學(xué)式)
     
    ;其提取的主要步驟有
     
    、
     
    過(guò)濾、洗滌、干燥;檢驗(yàn)該晶體中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是
     

    (3)生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為
     

    (4)向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO.若實(shí)驗(yàn)中所取 鉛膏的質(zhì)量為47,8g,其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%,則要將PbO2全部還原,至少 需加入
     
    mL1.0mol/L Na2SO3 溶液.

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:26引用:2難度:0.5
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