回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、氯化銨和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．
根據(jù)如圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題．
生成氫氧化物沉淀的pH
| 物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）2 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
M
n
O
2
△
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
．M
n
O
2
△
（2）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是
將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；
將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；
．（3）過濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是
使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn（OH）2沉淀，
使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn（OH）2沉淀，
．（4）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離子方程式為
Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
．（5）實驗室進行過濾操作時．需要用到的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；；使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn（OH）2沉淀，；Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．；漏斗、燒杯、玻璃棒
M
n
O
2
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：3難度：0.5
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1．廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：
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（2）在上述除雜過程中，通入空氣的作用是．廢渣的主要成分是．
（3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為、．
（4）除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.5 -
2．貴重金屬的回收利用是當今科學研究的重要課題。圖1是實驗室模擬工業(yè)浸取電路板中金的過程，圖2為浸取原理。
回答下列問題：
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（3）為了驗證圖2原理中O2的作用，進行如下實驗：
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3．鉛蓄電池是機動車、船舶等不可缺少的動力能源．回收利用廢舊鉛蓄電池不僅關(guān)系到重金 屬資源的保護，而且符合保護環(huán)境、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略．鉛蓄電池的陰、陽極±真充物（鉛膏，主要含PbO、
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（2）濾液A能用來提取一種含10個結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品為（填化學式）；其提取的主要步驟有、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是
（3）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為．
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