2015-2016學(xué)年廣東省江門(mén)市臺(tái)山市華僑中學(xué)高三（上）周測(cè)化學(xué)試卷（9.11）

一、選擇題（每小題6分，共72分）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

  A．在常溫常壓下，11.2 LN2含有的分子數(shù)為0.5 NA

  B．在常溫常壓下，1mol氖氣含有的原子數(shù)為2NA

  C．71gCl2所含原子數(shù)為2NA

  D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
  組卷：24引用：11難度：0.7

  解析

• 2．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　　）

  A．2H++2e-═H2↑	B．Fe2++2e-═Fe
  C．2H2O+O2+4e-═4OH-	D．Fe3++e-═Fe2+
  組卷：600引用：82難度：0.9

  解析

• 3．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

  B．向鹽酸中滴加氨水：H++NH3?H2O=NH4++H2O

  C．向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

  D．向漂白粉溶液通入少量二氧化硫：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 4．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

  B．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯光帶，前者則沒(méi)有

  C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

  D．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子不會(huì)向兩極移動(dòng)，膠體的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
  組卷：26引用：4難度：0.9

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二．非選擇題：（28分）

• 13．某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO₂ 與FeCl₃溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．
  （1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在

   

  中，再加水稀釋?zhuān)@樣操作的目的是

   

  ，操作中不需要的儀器有

   

  （填字母）．
  a.藥匙 b.燒杯 c.石棉網(wǎng) d.玻璃棒 e.坩堝
  （2）通入足量SO₂時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為

   

  ，
  （3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO₂ 與 FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
  ①寫(xiě)出SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式

   

  ；
  ②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe²⁺生成

   

  ；
  ③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了

  SO

  2

  -

  4

  ．該做法

   

  （填“合理”或“不合理”），理由是

   

  ．
  （4）D裝置中倒置漏斗的作用是

   

  ．
  （5）為了驗(yàn)證SO₂具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl₃的試劑有

   

  （填入正確選項(xiàng)前的字母）．
  a.濃H₂SO₄       b.酸性KMnO₄溶液  　    c.碘水       d.NaCl溶液．
  組卷：154引用：5難度：0.5

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• 14．廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：
  
  （1）在上述溶解過(guò)程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，還原產(chǎn)物是

   

  ．
  （2）在上述除雜過(guò)程中，通入空氣的作用是

   

  ．廢渣的主要成分是

   

  ．
  （3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為

   

  、

   

  ．
  （4）除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是

   

  ．
  組卷：35引用：2難度：0.5

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