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當(dāng)前位置： 2014-2015學(xué)年安徽省合肥八中高三（下）第四次周考化學(xué)試卷> 試題詳情

鉛蓄電池是機動車、船舶等不可缺少的動力能源．回收利用廢舊鉛蓄電池不僅關(guān)系到重金屬資源的保護，而且符合保護環(huán)境、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略．鉛蓄電池的陰、陽極±真充物（鉛膏，主要含PbO、
PbO₂、PbSO₄）是廢舊鉛蓄電池的最主要部分，回收可制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為
3PbO?PbSO₄?H₂），其實驗流程如下_：
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（1）物質(zhì)X是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是

HNO₃

．
（2）濾液A能用來提取一種含10個結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品為（填化學(xué)式）

Na₂SO₄?10H₂O

；其提取的主要步驟有

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶

過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是

取少量晶體溶于水，然后用鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則證明該晶體中含有SO₄^2-

（3）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為

4PbSO₄+6OH^-=3PbO?PbSO₄?H₂O+3SO₄^2-+2H₂O

．
（4）向鉛膏漿液中加入Na₂SO₃溶液的目的是將其中的PbO₂還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47，8g,其中PbO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO₂全部還原，至少需加入

mL1.0mol/L Na₂SO₃ 溶液．

【考點】金屬的回收與環(huán)境、資源保護；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】HNO₃；Na₂SO₄?10H₂O；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；取少量晶體溶于水，然后用鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則證明該晶體中含有SO₄^2-；4PbSO₄+6OH^-=3PbO?PbSO₄?H₂O+3SO₄^2-+2H₂O；30

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.5

相似題

1．廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：

（1）在上述溶解過程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，還原產(chǎn)物是

．
（2）在上述除雜過程中，通入空氣的作用是

．廢渣的主要成分是

．
（3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為

、

．
（4）除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是

．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.5
解析
2．貴重金屬的回收利用是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。圖1是實驗室模擬工業(yè)浸取電路板中金的過程，圖2為浸取原理。

回答下列問題：
（1）打開K₁、K₃，關(guān)閉K₂、K₄，向A中燒瓶加水，制取NH₃。安全漏斗的作用除加水外，還有

，濕棉花的作用

。
（2）三頸瓶中藍色沉淀消失后，關(guān)閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，滴入Na₂S₂O₃溶液。為使分液漏斗內(nèi)的Na₂S₂O₃溶液順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或

。根據(jù)圖2原理可知，[Cu（NH₃）₄]²⁺在浸金過程中起

作用。三頸瓶中Au發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）為了驗證圖2原理中O₂的作用，進行如下實驗：
關(guān)閉K₄，反應(yīng)一段時間后，溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左商有低，三頸瓶中溶液藍色變淺。然后

（填操作和現(xiàn)象），對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是

，此現(xiàn)象證實了上述原理中O₂的作用。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.6
解析

3．回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO₂、Mn（OH）₂、Fe、氯化銨和黑炭等），由錳粉制取MnO₂的步驟如圖所示．
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根據(jù)如圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題．
生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₂	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8

（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

．
（2）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向濾液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是

．
（3）過濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是

．
（4）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反應(yīng)的離子方程式為

．
（5）實驗室進行過濾操作時．需要用到的玻璃儀器有

．

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：3難度：0.5

解析

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