2013-2014學(xué)年黑龍江省綏化市安達(dá)高中高二(下)開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/12/24 6:30:2
一、選擇題(共7小題,每小題3分,滿分21分)
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1.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( ?。?/h2>
組卷:8引用:1難度:0.9 -
2.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ?。?/h2>
組卷:12引用:1難度:0.9 -
3.可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:692引用:65難度:0.9
二、解答題(共4小題,滿分58分)
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10.回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、氯化銨和黑炭等),由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示.
根據(jù)如圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù),回答下列問題.
生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)2 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8
(2)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取,過濾I除去不溶雜質(zhì)后,向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液,其作用是
(3)過濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后,需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1,其目的是
(4)過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9,使Mn2+氧化得到MnO2,反應(yīng)的離子方程式為
(5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí).需要用到的玻璃儀器有組卷:25引用:3難度:0.5 -
11.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的.難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol?L-1)見圖.
(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是:
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH為
A、<1 B、4左右 C、>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,寫出反應(yīng)的離子方程式.
(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表.物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
A、NaOH B、FeS C、Na2S (選填序號(hào))組卷:393引用:14難度:0.3