某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載：
氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO；
氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO₃。
在酸性較弱時(shí)KI只能被NaClO氧化，在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaClO₃氧化。
該小組的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：將0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0ml。
①取稀釋后的溶液25.00mL滴加2mL稀醋酸，加入過(guò)量KI溶液。用0.2000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na₂S₂O₃溶液滴定到終點(diǎn)，需Na₂S₂O₃溶液30.00mL。
（1）工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式是，氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。
（2）在強(qiáng)堿溶液中，NaClO與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有強(qiáng)氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過(guò)程中（鐵元素被還原為+3 價(jià)）的兩個(gè)作用是、。
（3）在弱酸性溶液中KI被NaClO氧化的離子方程式是在強(qiáng)酸性溶液中KI被NaClO₃氧化的離子方程式是。
（4）該滴定應(yīng)選用的指示劑為。
計(jì)算反應(yīng)后的溶液中氯化鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）。

【考點(diǎn)】氯堿工業(yè)．

【答案】2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑或2NaCl 2Na+Cl₂↑；3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O；K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物可吸附水中雜質(zhì)；2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O；6I^-+ClO₃^-+6H⁺═3I₂+Cl^-+3H₂O；淀粉