2023-2024學年上海市南洋模范中學高二（上）月考化學試卷（等級考）

一、解答題

• 1．金屬鈦密度小、強度高、抗腐蝕性能好，是應用廣泛的金屬。含鈦的礦石主要有金紅石和鈦鐵礦。
  （1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為

   

  ，含有未成對電子

   

  個，Ti元素在周期表中的位置是

   

  。
  （2）將1molTiCl₃?4H₂O溶于水，加入足量AgNO₃溶液，得到1molAgCl沉淀，已知Ti³⁺的配位數(shù)為6，TiCl₃?4H₂O的化學式用配合物的形式表示為

   

  。
  金紅石的主要成分是鈦的一種氧化物，該氧化物的晶胞邊長分別為apm,bpm,cpm。結構如圖1所示。
  
  （3）由圖可知該氧化物的化學式是

   

  ，Ti填充在O構成的

   

  空隙中。
  A．三角形
  B．四面體
  C．八面體
  （4）該氧化物的熔點為1850℃，其晶體類型最不可能是

   

  。
  A．共價晶體
  B．離子晶體
  C．分子晶體
  （5）已知mg該氧化物晶體體積為Vcm³，則阿伏加德羅常數(shù)N_A=

   

  。
  以鈦鐵礦為原料，用鎂還原法冶煉金屬鈦的工藝流程如圖2所示。
  （6）高溫氯化時除TiCl₄外還得到一種可燃性氣體，寫出反應的方程式

   

  。
  （7）結合工藝流程和熔沸點數(shù)據，“分離”時所需控制的最低溫度應為

   

  ℃。
  

  	Ti	Mg	MgCl2
  熔點/℃	1668	651	714
  沸點/℃	3287	1107	1412

  （8）MgCl₂的熔點為714℃，而TiCl₄的熔點僅為-24.1℃，解釋兩者熔點的差異：

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析

一、解答題

• 4．氯堿工業(yè)是化工產業(yè)的重要基石，其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時，ClO^-易歧化為ClO^-和Cl^-。
  
  （1）電解飽和食鹽水的離子方程式為

   

  。
  （2）陰極生成22.4LH₂（折合成標準狀況）時，有

   

  molNa⁺穿過交換膜向

   

  極遷移（選填“陰”或“陽”）。
  （3）

  C

  l

  O

  -

  3

  中Cl^-采取

   

  雜化，

  C

  l

  O

  -

  3

  離子的空間構型是

   

  形。副產物

  C

  l

  O

  -

  3

  的產生有兩種可能途徑：
  ①Cl^-在電極上放電形成

  C

  l

  O

  -

  3

  。寫出該電極反應方程式：

   

  。
  ②陽離子交換膜破損導致OH^-向陽極室遷移，發(fā)生2步反應最終產生

  C

  l

  O

  -

  3

  ：

   

  ，

   

  。
  （4）測定副產物

  C

  l

  O

  -

  3

  含量的方法如圖2所示。
  
  ①加入H₂O₂的目的是除去水樣中殘留的Cl₂和ClO^-。若測定中未加入H₂O₂，則測得水樣中

  C

  l

  O

  -

  3

  的濃度將

   

  （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  ②滴定至終點時，消耗V₃mL酸性KMnO₄溶液，則水樣中c（

  C

  l

  O

  -

  3

  ）=

   

  mol?L^-1。
  組卷：36引用：1難度：0.7

  解析

• 5．碘番酸是一種口服造影劑，其合成路線如圖：
  已知：
  （1）①所需的試劑和反應條件是

   

  ；⑤的反應類型是

   

  。
  （2）寫出反應②的化學方程式

   

  。
  （3）C無法一步轉化為間硝基苯甲醛，其原因是

   

  。
  （4）E中無支鏈，E的名稱是

   

  。D有一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，該同分異構體的結構簡式是

   

  。G中含有乙基，G的結構簡式是

   

  。
  （5）證明E完全轉化為D的實驗操作是

   

  。
  （6）設計一條由CH₂=CH₂合成乳酸[]的合成路線（無機試劑任選）。
  組卷：20引用：1難度：0.3

  解析