Ⅰ．我國(guó)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過(guò)0.005mg?L-1。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。
（1）寫(xiě)出磷酸鎘[Cd3（PO4）2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式：Ksp[Cd3（PO4）2]=c3（Cd2+）?c2（PO43-）c3（Cd2+）?c2（PO43-）。
（2）一定溫度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd（OH）2的Ksp=3.2×10-14，該溫度下 Cd（OH）2Cd（OH）2[填“CdCO3”或“Cd（OH）2”]的飽和溶液中Cd2+濃度較大。
（3）向某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9×10-8mol?L-1時(shí)，廢水中Cd2+的濃度為 1.0×10-191.0×10-19mol?L-1[已知：Ksp（CdS）=7.9×10-27]，此時(shí) 符合符合（填“符合”或“不符合”）《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》。
Ⅱ．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題：
（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：
| pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
| 顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍(lán)色 |
藍(lán)色
藍(lán)色
。（5）常溫下，向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol?L-1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，忽略溶液體積的變化。
①反應(yīng)后，溶液中c（Ag+）=
1.8×10-7
1.8×10-7
mol?L-1。②反應(yīng)后，溶液的pH=
2
2
。③如果向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol?L-1的鹽酸，
無(wú)
無(wú)
（填“有”或“無(wú)”）白色沉淀生成。【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡的應(yīng)用；溶度積常數(shù)的定義及相關(guān)計(jì)算．
【答案】c3（Cd2+）?c2（PO43-）；Cd（OH）2；1.0×10-19；符合；藍(lán)色；1.8×10-7；2；無(wú)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：96引用：3難度：0.4
相似題
-
1．下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/8/17 4:0:1組卷：8引用：2難度：0.7 -
2．（1）已知：常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38。
①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，為了得到純凈的MgCl2?2H2O晶體，應(yīng)加入（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=mol?L-1。
②常溫下，若將0.01 mol?L-1 MgCl2溶液與mol?L-1 NaOH溶液等體積混合時(shí)有沉淀生成。
（2）已知肼（N2H4）是一種清潔高效的火箭燃料，0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。
（3）燃料電池是一種高效低污染的新型電池，肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，其工作原理如圖所示：
①寫(xiě)出電池中通入N2H4的一極的電極的反應(yīng)：。
②電池工作時(shí)，正極附近的pH（填“增大”或者“不變”或者“減小”）。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.9 -
3．亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。
（1）亞磷酸中P的化合價(jià)為價(jià)，是元酸。
（2）在H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-。
①某溫度下，0.10mol?L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1。則該溫度下，上述電離平衡的平衡常數(shù)K=（只考慮H3PO3的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可將Cu2+還原為金屬單質(zhì)，H3PO3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖。
①陰極的電極反應(yīng)式為。
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為。
（5）在熱水中，PCl5能完全水解，生成磷酸（H3PO4），若將0.01mol PCl5投入1L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是（填化學(xué)式）。[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~