2022-2023學年黑龍江省哈師大附中高二（上）期中化學試卷

一、單選題（本題包含20小題，每題有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）

• 1．下列過程中，不需要外加電源就能進行的是（　　）
  ①電解②電鍍③電離④電化學腐蝕

  A．①②

  B．①③

  C．②③

  D．③④
  組卷：45引用：4難度：0.8

  解析

• 2．某實驗小組利用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液與0.2mol/L H₂SO₄溶液反應研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如表，下列說法不正確的是（　?。?br />

  實驗編號	溫度/℃	V（Na2S2O3 ）/mL	V（H2SO4）/mL	V（H2O）/mL	出現(xiàn)渾濁時間/s
  ①	20	5.0	10.0	0	t1
  ②	20	5.0	5.0	a	t2
  ③	50	5.0	10.0	0	t3

  A．實驗②中a=5.0

  B．t2＞t1＞t3

  C．實驗①、②、③均應先將溶液混合好后再置于不同溫度的水浴中

  D．實驗探究了濃度和溫度對化學反應速率的影響
  組卷：20引用：5難度：0.5

  解析

• 3．某溫度時測得純水中的c（H⁺）=2.4×10^-7mol?L^-1，則c（OH^-）為（　?。?/h2>

  A．2.4×10-7mol?L-1

  B．1.0×10-14mol?L-1

  C． 1 . 0 × 10 - 14 2 . 4 × 10 - 7 mol?L-1

  D．無法確定
  組卷：52引用：5難度：0.9

  解析

• 4．下列事實不能證明亞硝酸（HNO₂）是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．常溫下NaNO2溶液的pH大于7

  B．亞硝酸溶液中滴加紫色石蕊試液溶液變紅色

  C．常溫下0.1mol/L HNO2溶液的pH約為2

  D．常溫下pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.5
  組卷：124引用：8難度：0.6

  解析

• 5．鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如圖（L為小燈泡，K₁、K₂為開關，a、b為直流電源的兩極）。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．斷開K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學能→電能

  B．斷開K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應

  C．電極B發(fā)生氧化反應過程中，溶液中KOH濃度不變

  D．鎳鎘二次電池的總反應式：Cd+2NiOOH+2H2O 放電 充電 Cd（OH）2+2Ni（OH）2
  組卷：715引用：14難度：0.8

  解析

• 6．下列事實不能用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理來解釋的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鋇不能用作“鋇餐”而硫酸鋇則能

  B．鋁粉溶于氫氧化鈉溶液

  C．用FeS除去廢水中含有的Cu2+

  D．氫氧化銅懸濁液中加入濃氨水溶液變澄清
  組卷：5引用：3難度：0.6

  解析

• 7．下列關于溶液酸堿性說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．313K時，Kw=2.9×10-14，則pH=7，溶液呈堿性

  B．25℃1LpH=5的氯化銨溶液，由水電離出n（OH-）=10-5mol

  C．某溫度下的NaOH溶液，與VbL0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，與VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，則Va：Vb=1：1

  D．100℃時，純水的pH=6，呈中性
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 8．在溫度T₁時，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO₂和3mol H₂發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH＜0，5min后反應達到平衡，CO₂的轉(zhuǎn)化率為20%。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．前5min,平均反應速率v（H2）=0.06mol/（L?min）

  B．該溫度下反應平衡常數(shù)的值為 1 48

  C．當v正（CO2）=3v逆（H2）時，說明反應已達到平衡狀態(tài)

  D．若平衡后升溫，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
  組卷：60引用：8難度：0.6

  解析

• 9．科學家發(fā)明了一種新型的制氫技術，其工作原理如圖。在催化劑的作用下葡萄糖降解為小分子，小分子在電解過程中轉(zhuǎn)化為CO₂，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．M電極上小分子物質(zhì)得電子發(fā)生還原反應

  B．電解池中使用陰離子交換膜

  C．N極發(fā)生的電極反應式：2H++2e-=H2↑

  D．標準狀況下，在陰極生成22.4LH2時，消耗15g葡萄糖
  組卷：76引用：3難度：0.5

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三、填空題（本題包含3小題，共45分）

• 27．Ⅰ．我國《生活飲用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過0.005mg?L^-1。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。
  （1）寫出磷酸鎘[Cd₃（PO₄）₂]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式：K_sp[Cd₃（PO₄）₂]=

   

  。
  （2）一定溫度下，CdCO₃的K_sp=4.0×10^-12，Cd（OH）₂的K_sp=3.2×10^-14，該溫度下

   

  [填“CdCO₃”或“Cd（OH）₂”]的飽和溶液中Cd²⁺濃度較大。
  （3）向某含鎘廢水中加入Na₂S，當S^2-濃度達到7.9×10^-8mol?L^-1時，廢水中Cd²⁺的濃度為

   

  mol?L^-1[已知：K_sp（CdS）=7.9×10^-27]，此時

   

  （填“符合”或“不符合”）《生活飲用水衛(wèi)生標準》。
  Ⅱ．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：
  （4）已知25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
  

  pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
  顏色	黃色	綠色	藍色

  25℃時，向Mg（OH）₂飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為

   

  。
  （5）常溫下，向50mL0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol?L^-1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，忽略溶液體積的變化。
  ①反應后，溶液中c（Ag⁺）=

   

  mol?L^-1。
  ②反應后，溶液的pH=

   

  。
  ③如果向反應后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol?L^-1的鹽酸，

   

  （填“有”或“無”）白色沉淀生成。
  組卷：96引用：3難度：0.4

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• 28．以廢干電池[主要含MnO₂、MnOOH、Zn、Zn（OH）₂、Fe、KOH]和鈦白廠廢酸（含H₂SO₄，還有少量Ti³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等）為原料制備錳鋅鐵氧體[Mn_xZn_1-xFe₂O₄]的流程如圖：
  
  已知：①25℃時，K_a（HF）=3.53×10^-4，K_sp（MgF₂）=7.5×10^-11，K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10；酸性較弱時，MgF₂、CaF₂均易溶解形成[MF_n]^2-n配離子（M代表金屬元素）；
  ②在Ag⁺催化下可發(fā)生反應2Mn²⁺+5S₂

  O

  2

  -

  8

  +8H₂O═2

  M

  n

  O

  -

  4

  +10

  SO

  2

  -

  4

  +16H⁺。
  ③（NH₄）₂S₂O₈在煮沸時易分解。
  （1）酸浸過程中含錳物質(zhì)被溶液中的FeSO₄還原為Mn²⁺，其中MnO₂參與反應的離子方程式為

   

  。
  （2）氧化時加入H₂O₂將Ti³⁺、Fe²⁺氧化，再加入Na₂CO₃調(diào)節(jié)溶液pH為1～2，生成偏鈦酸（H₂TiO₃）和黃鉀鐵礬[K₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀，使得鈦、鉀得以脫除。
  ①加入Na₂CO₃除去鉀生成黃鉀鐵礬的離子方程式為

   

  。
  ②若加入Na₂CO₃過多，將導致生成的黃鉀鐵礬沉淀轉(zhuǎn)化為

   

  （填化學式）。
  （3）氟化過程中溶液pH與鈣鎂去除率關系如圖所示。
  
  當2.5＜pH＜4.0時，溶液pH過高或過低，Ca²⁺、Mg²⁺去除率都會下降，其原因是

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.3

  解析