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2017-2018學(xué)年河南省商丘一高高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題:(每小題只有一個選項符合題意,共16小題,每小題3分)

  • 1.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:36引用:5難度:0.9
  • 2.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( ?。?/h2>

    組卷:23引用:8難度:0.9
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.由反應(yīng)物X分別轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:6引用:3難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol?L-1食鹽水中。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:5引用:1難度:0.6
  • 5.下列敘述與圖象對應(yīng)符合的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201601/171/ef760ad7.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:100引用:6難度:0.7
  • 6.下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:1難度:0.7

二.填空題

  • 19.已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒(PM2.5)等有害物質(zhì)。目前,已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。
    (1)工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇,發(fā)生反應(yīng)為(Ⅰ)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是
     
    。
    A.正反應(yīng)速率先增大后減小
    B.逆反應(yīng)速率先增大后減小
    C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
    D.反應(yīng)物的體積百分含量增大
    E.混合氣體的密度減小
    F.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
    (2)在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應(yīng):(Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0。則該反應(yīng)在
     
    (填高溫、低溫或任何溫度)下能自發(fā)進行。
    (3)將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)(Ⅱ),經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖1所示。以下說法正確的是
     
    。
    A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
    B.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響
    C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
    D.兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
    (4)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)?N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)
     
    Kc(B)。(填“<”或“>”或“=”)。
    ②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是
     
    (填“A”或“B”或“C”)點。
    ③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=
     
    。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

    組卷:7引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)20.Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。 請回答:
    (1)基態(tài)銅原子的電子排布式是
     
    ?;鶓B(tài)銅原子價電子層排布依據(jù)的原理,可用于解釋下列事實的是
     
    。
    A.Fe2+易被氧化為Fe3+
    B.銅絲灼燒時焰色呈綠色
    C.N的第一電離能大于O的第一電離能
    D.NaCl的熔點比KCl的高
    (2)[Cu(NH34]SO4是一種重要的配合物。與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為
     
    (任寫一種)。NH3與CH4的VSPER構(gòu)型相同,其中NH3的鍵角較小,原因是
     
    。Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為
     

    (3)釩的某種配合物有增強胰島素和降糖作用,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
    ①基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式
     
    ,分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為
     
    。
    ②該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外,所含微粒間作用力的類型還有
     
    。(填序號)
    a.金屬鍵
    b.極性鍵
    c.非極性鍵
    d.范德華力
    e.氫鍵
    ③1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是
     
    ,分子中采取sp2雜化的原子有
     
    。

    組卷:4引用:1難度:0.7
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