2017-2018學(xué)年河南省商丘一高高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共16小題，每小題3分）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化

  B．鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐腐蝕

  C．pH=6的某溶液一定呈酸性

  D．二次電池充電時(shí)，電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
  組卷：35引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）

  A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

  B．HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+

  C． CO 2 - 3 的水解方程式： CO 2 - 3 +H2O? HCO - 3 +OH-

  D．AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3 CO 2 - 3 ═Al2（CO3）3↓
  組卷：23引用：8難度：0.9

  解析

• 3．由反應(yīng)物X分別轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．由X→Z反應(yīng)的△H＞0

  B．由X→Y反應(yīng)的△H=E5-E2

  C．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

  D．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率
  組卷：6引用：3難度：0.7

  解析

• 4．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol?L^-1食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕

  B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑

  C．若電鍵K與M連接，鐵棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生

  D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，生成了1mol NaOH
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201601/171/ef760ad7.png" style="vertical-align:middle" />

  A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)

  B．對(duì)于反應(yīng) 2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2

  C．該圖象表示的化學(xué)方程式為：2A═B+3C

  D．對(duì)于反應(yīng) 2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量
  組卷：100引用：6難度：0.7

  解析

• 6．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子

  B．NH3是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心

  C．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央

  D．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

二.填空題

• 19．已知汽車(chē)尾氣中的主要污染物為NO_x、CO、超細(xì)顆粒（PM_2.5）等有害物質(zhì)。目前，已研究出了多種消除汽車(chē)尾氣污染的方法。
  （1）工業(yè)上可采用CO和H₂合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)為（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

   

  。
  A．正反應(yīng)速率先增大后減小
  B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
  C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
  D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
  E．混合氣體的密度減小
  F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
  （2）在汽車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0。則該反應(yīng)在

   

  （填高溫、低溫或任何溫度）下能自發(fā)進(jìn)行。
  （3）將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)（Ⅱ），經(jīng)過(guò)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖1所示。以下說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
  B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
  C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
  D．兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
  （4）用焦炭還原NO₂的反應(yīng)為：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，1molNO₂和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO₂和CO₂的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2所示。
  
  ①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：K_c（A）

   

  K_c（B）。（填“＜”或“＞”或“=”）。
  ②A、B、C三點(diǎn)中NO₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

   

  （填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。
  ③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p（C）=

   

  。（K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 20．Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。 請(qǐng)回答：
  （1）基態(tài)銅原子的電子排布式是

   

  ?；鶓B(tài)銅原子價(jià)電子層排布依據(jù)的原理，可用于解釋下列事實(shí)的是

   

  。
  A．Fe²⁺易被氧化為Fe³⁺
  B．銅絲灼燒時(shí)焰色呈綠色
  C．N的第一電離能大于O的第一電離能
  D．NaCl的熔點(diǎn)比KCl的高
  （2）[Cu（NH₃）₄]SO₄是一種重要的配合物。與SO₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為

   

  （任寫(xiě)一種）。NH₃與CH₄的VSPER構(gòu)型相同，其中NH₃的鍵角較小，原因是

   

  。Ni（CO）₄中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為

   

  。
  （3）釩的某種配合物有增強(qiáng)胰島素和降糖作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
  ①基態(tài)V元素的價(jià)層電子軌道表示式

   

  ，分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  ②該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類(lèi)型還有

   

  。（填序號(hào)）
  a.金屬鍵
  b.極性鍵
  c.非極性鍵
  d.范德華力
  e.氫鍵
  ③1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是

   

  ，分子中采取sp²雜化的原子有

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析