已知汽車尾氣中的主要污染物為NO_x、CO、超細顆粒（PM_2.5）等有害物質(zhì)。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。
（1）工業(yè)上可采用CO和H₂合成甲醇，發(fā)生反應為（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是
AC
AC
。
A．正反應速率先增大后減小
B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大
D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小
F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（2）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0。則該反應在
低溫
低溫
（填高溫、低溫或任何溫度）下能自發(fā)進行。
（3）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應（Ⅱ），經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖1所示。以下說法正確的是
D
D
。
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（4）用焦炭還原NO₂的反應為：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，1molNO₂和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO₂和CO₂的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖2所示。

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：K_c（A）
=
=
K_c（B）。（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO₂的轉(zhuǎn)化率最高的是
A
A
（填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)K_p（C）=
2MPa
2MPa
。（K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

【答案】AC；低溫；D；=；A；2MPa

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5

相似題

1．五氧化二氮（化學式：N₂O₅）又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0。某溫度下，向恒容密閉容器中充入N₂O₅，發(fā)生上述反應，部分實驗數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）

時間/s 0 500 1000 1500

c（N₂O₅）/mol?L^-1 5.00 3.52 2.50 2.50

A．0～1000s內(nèi)，ν（O₂）=2.5×10^-3mol?L^-1?s^-1

B．當氣體密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C．該溫度下反應的平衡常數(shù)K=125

D．反應達到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，△H變大

發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5

A．0～1000s內(nèi)，v（NO₂）=2.5×10^-3mol?L^-1?s^-1

B．反應達到平衡后，容器中O₂的物質(zhì)的量分數(shù)為10%

C．反應達到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，△H變小

D．該溫度下反應的平衡常數(shù)K=125

發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：34引用：5難度：0.6

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時間/s	0	500	1000	1500
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0