Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。 請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）

?；鶓B(tài)銅原子價電子層排布依據的原理，可用于解釋下列事實的是

AC

AC

。
A．Fe²⁺易被氧化為Fe³⁺
B．銅絲灼燒時焰色呈綠色
C．N的第一電離能大于O的第一電離能
D．NaCl的熔點比KCl的高
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄是一種重要的配合物。與SO₄^2-互為等電子體的分子的化學式為

CCl₄或SiCl₄或CBr₄或SiF₄

CCl₄或SiCl₄或CBr₄或SiF₄

（任寫一種）。NH₃與CH₄的VSPER構型相同，其中NH₃的鍵角較小，原因是

NH₃分子中N原子有孤對電子，孤對電子對成鍵電子有較大的斥力，使NH₃鍵角減小

NH₃分子中N原子有孤對電子，孤對電子對成鍵電子有較大的斥力，使NH₃鍵角減小

。Ni（CO）₄中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為

1：1

1：1

。
（3）釩的某種配合物有增強胰島素和降糖作用，其分子結構如圖所示。
①基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式

，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為

O＞N＞C＞H

O＞N＞C＞H

。
②該物質的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有

bcd

bcd

。（填序號）
a.金屬鍵
b.極性鍵
c.非極性鍵
d.范德華力
e.氫鍵
③1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是

2N_A

2N_A

，分子中采取sp²雜化的原子有

C、N

C、N

。