氮的氧化物既是空氣的重要污染物，同時(shí)也是重要的化工原料。
（1）在373 K時(shí)，向體積為2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.0 kJ?mol^-1．測(cè)得NO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ（NO₂）]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如表：

t/min	0	20	40	60	80
φ（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

①0～20 min內(nèi)，v（N₂O₄）=

2×10^-3

2×10^-3

mol?L^-1?min^-1。
②上述反應(yīng)中，v_正（NO₂）=k₁?c²（NO₂），v_逆（N₂O₄）=k₂?c（N₂O₄），其中k₁、k₂為速率常數(shù)，則373 K時(shí)，k₁、k₂的數(shù)學(xué)關(guān)系式為

k₁=60k₂

k₁=60k₂

。
改變溫度至T₁時(shí)k₁=k₂，則T₁

＞

＞

373 K（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）NH₃催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知：6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（l）△H，向容積為2 L的恒容密閉容器中，充入NO₂和NH₃的混合氣體0.14 mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí)，NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=n（NO₂）/n（NH₃）]。
①△H

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“=”）。
②x

＞

＞

3：4（填“＞”“＜”或“=”）。
③400 K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（

0

.

03

）

12

×

（

0

.

0175

）

7

（

0

.

015

）

6

×

（

0

.

02

）

8

（

0

.

03

）

12

×

（

0

.

0175

）

7

（

0

.

015

）

6

×

（

0

.

02

）

8

（填計(jì)算式即可）。
④投料比為3：4時(shí)，Q點(diǎn)v_逆（NH₃）

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）P點(diǎn)v_逆（NH₃）。