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2019-2020學(xué)年四川省成都市蒲江中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/5 22:0:2

一、選擇題。本題共20小題,每小題只有一個選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共40分。

  • 1.環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注,造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的.下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是( ?。?/h2>

    組卷:27引用:7難度:0.9
  • 2.用化學(xué)用語表示NH3+HCl═NH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:1130引用:31難度:0.9
  • 3.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是( ?。?br />
    選項(xiàng) A B C D
    物質(zhì) CO2 MgCl2 NH4Cl NaOH
    所含化學(xué)鍵類型 共價鍵 離子鍵、共價鍵 離子鍵 離子鍵、共價鍵
    所屬化合物類型 共價化合物 離子化合物 離子化合物 共價化合物

    組卷:6引用:2難度:0.7
  • 4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:1難度:0.8
  • 5.下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:21引用:3難度:0.9
  • 6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>

    組卷:52引用:8難度:0.7
  • 7.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是(  )

    組卷:4引用:3難度:0.5
  • 8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:1113引用:37難度:0.7

二、非選擇題本題共5小題,共60分,請按要求將答案填寫在相應(yīng)的空格里。

  • 菁優(yōu)網(wǎng)24.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
    分組實(shí)驗(yàn) 催化劑
    10mL 5% H2O2溶液
    10mL 2% H2O2溶液
    10mL 5% H2O2溶液 1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
    10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
    10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
    (1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
     
    。
    (2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
     
    。實(shí)驗(yàn)時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓υ瓕?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是
     
    。
    (3)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。 分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
     
    。
    (4)為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件,用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如表。

    菁優(yōu)網(wǎng)
    0.1g 0.3g 0.8g
    10mL 1.5% 223s 67s 36s
    10mL 3.0% 308s 109s 98s
    10mL 4.5% 395s 149s 116s
    分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
    ①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而
     
    (填“加快”、“減慢”或“不變”)。
    ②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入
     
     g的MnO2為較佳選擇。
    ③該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確?
     
    (填“正確”或“不正確”),理由是
     
    。

    組卷:10引用:2難度:0.4
  • 25.(1)工業(yè)制取氫氣的一個反應(yīng)為:CO+H2O(g)?CO2+H2.在T℃時,往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系中c(H2)═0.12mol?L-1.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    (填計算結(jié)果);
    (2)若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2 (g)?CH3OH(g),在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下:
    物質(zhì) H2 CO CH3OH
    濃度/(mol?L-1 0.20 0.10 0.40
    ①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=
     
    ;
    ②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
     
    (填字母序號);
    A.有1個H-H鍵生成的同時有3個C-H鍵生成
    B.CO的百分含量保持不變
    C.容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
    D.容器中混合氣體的密度不變化
     (3)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0?,F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線
     
    表示NO2濃度隨時間的變化;a、b、c、d四個點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
     

    ②反應(yīng)進(jìn)行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因是
     
    。
    ③若要使平衡時體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)與d點(diǎn)時NO2體積分?jǐn)?shù)相同,在25min時還可以采取的措施是
     
    。
    A.加入催化劑
    B.縮小容器體積
    C.升高溫度
    D.加入一定量的N2O4

    組卷:5引用:1難度:0.5
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