某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

	分組實驗	催化劑
①	10mL　5%　H2O2溶液	無
②	10mL　2%　H2O2溶液	無
③	10mL　5%　H2O2溶液	1mL　0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL　5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL　0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL　5%　H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL　0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是

降低了活化能

降低了活化能

。
（2）實驗①和②的目的是

探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響

探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響

。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進是

向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）

向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）

。
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。 分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是

堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率

堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率

。
（4）為確定MnO₂催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如表。

	0.1g	0.3g	0.8g
10mL 1.5%	223s	67s	36s
10mL 3.0%	308s	109s	98s
10mL 4.5%	395s	149s	116s

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO₂用量的增加而

加快

加快

（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
②從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入

0.3

0.3

 g的MnO₂為較佳選擇。
③該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO₂時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？

不正確

不正確

（填“正確”或“不正確”），理由是

H₂O₂的濃度擴大二倍（從1.5%-→3.0%），但反應(yīng)所需時間比其二倍小的多

H₂O₂的濃度擴大二倍（從1.5%-→3.0%），但反應(yīng)所需時間比其二倍小的多

。