當前位置： 2019-2020學年四川省成都市蒲江中學高二（上）期中化學試卷> 試題詳情

（1）工業(yè)制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．在T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣，反應達平衡后，體系中c（H₂）═0.12mol?L^-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
1
1
（填計算結果）；
（2）若在恒溫恒容的容器內進行反應CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g），在密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應10min后測得各組分的濃度如下：

物質 H₂ CO CH₃OH

濃度/（mol?L^-1） 0.20 0.10 0.40

①該時間段內反應速率v（H₂）=
0.08mol/（L?min）
0.08mol/（L?min）
；
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
BC
BC
（填字母序號）；
A．有1個H-H鍵生成的同時有3個C-H鍵生成
B．CO的百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強不變化
D．容器中混合氣體的密度不變化
（3）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0?，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題：

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
X
X
表示NO₂濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
bd
bd
。
②反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是
加入了NO₂
加入了NO₂
。
③若要使平衡時體系中NO₂的體積分數(shù)與d點時NO₂體積分數(shù)相同，在25min時還可以采取的措施是
BD
BD
。
A．加入催化劑
B．縮小容器體積
C．升高溫度
D．加入一定量的N₂O₄

【考點】化學平衡的計算；物質的量或濃度隨時間的變化曲線．

【答案】1；0.08mol/（L?min）；BC；X；bd；加入了NO₂；BD

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5

相似題

1．CO₂的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO₂、C₂H₆為原料合成C₂H₄涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO₂（g）+C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol^-1（主反應）
Ⅱ.C₂H₆（g）?CH₄（g）+H₂（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol^-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH₁（反應速率較快）
ii.H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）ΔH₂=+41kJ?mol^-1（反應速率較慢）
①ΔH₁=

kJ?mol^-1
②相比于提高c（C₂H₆），提高c（CO₂）對反應I速率影響更大，其原因是

。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO₂和C₂H₆合成C₂H₄，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業(yè)生產綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是

。

（3）在800℃時，
n
（
C
O
2
）
n
（
C
2
H
6
）
=
1
3
，充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產物的物質的量之和與剩余反應物的物質的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)。計算結果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH₄?C₂H₄+2H₂ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH₄，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH₄的物質的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v_正=k_正c²（CH₄），v_逆=k_逆c（C₂H₄）?c²（H₂），k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，則T溫度時
k
逆
k
正
═

（用含有m的代數(shù)式表示）。

（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C₂H₆和CO₂合成了C₂H₄。
①M是電源的

極。
②陽極電極反應式是

。
發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6
解析

2．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．對于C₂H₄（g）+H₂O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C₂H₄（g）、H₂O（g）、C₂H₅OH（g）均為1mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=

B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和C的位置的量分別為4mol、2mol和4mol,若此時A、B和C均增加1mol,平衡正向移動

C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到平衡狀態(tài)時，N₂、H₂、NH₃各1mol,若此時再充入3molN₂，則平衡正向移動

D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關

發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7

解析

3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產物N₂，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
Ⅱ．4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）
現(xiàn)將1molNH₃、1.45molO₂充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內有關生成物物質的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉化率=
制備目標物質消耗原料的量
原料總的轉化量
×100%
下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．400℃時，主要發(fā)生反應Ⅱ

B．由圖分析工業(yè)上用氨催化氧化制備HNO₃，最佳溫度約為840℃

C．520℃時，NH₃的有效轉化率約為66.7%

D．840℃后，NO的物質的量下降，可能是反應Ⅰ平衡逆向移動所致

發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5

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