2022-2023學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每小題3分，共48分）

• 1．下列對物質(zhì)的主要用途、原因解釋的描述都正確的是（　?。?br />

  選項	物質(zhì)	主要用途	原因解釋
  A	晶體硅	高純硅可用于制備光導(dǎo)纖維、光電池、集成電路和計算機芯片	硅是良好的半導(dǎo)體材料
  B	金屬鋁	高鐵車廂采用鋁合金材料	鋁與氧氣不反應(yīng)
  C	氯氣	與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備消毒劑	氯氣有強氧化性
  D	金屬鈉	高溫時能從熔融TiCl4中置換出金屬Ti	鈉具有很強的還原性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：6難度：0.7

  解析
• 2．《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。若在實驗室里完成文中操作，不需要的儀器是（　?。?/div>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：71引用：10難度：0.7

  解析
• 3．下列實驗中不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/div>

  A． 裝置甲可用于驗證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性

  B． 利用圖乙制取并收集少量的NH3

  C． 用丙裝置制備無水FeCl3

  D． 用丁裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
  組卷：1引用：3難度：0.5

  解析
• 4．下列離子方程式正確的是（　?。?/div>

  A．向含F(xiàn)e3+的CuSO4溶液中加入適量CuO：2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3Cu2+

  B．向AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

  C．Cu2O加入足量稀硝酸中：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

  D．向甲酸溶液中加入足量Cu（OH）2濁液并加熱：2HCOOH+Cu（OH）2=Cu2++2HCOO-+2H2O
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析
• 5．2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc,中文名為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)：

  243

  95

  Am+

  48

  20

  Ca→

  288

  115

  Mc+3

  1

  0

  n得到。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．Mc （鏌）是長周期元素

  B． 287 115 Mc與 288 115 Mc互為同素異形體

  C． 48 20 Ca2+核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18

  D． 243 95 Am原子的核外電子數(shù)為148
  組卷：86引用：2難度：0.7

  解析
• 6．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）冶煉鋁的主要流程如圖：
  
  （注：SiO₂堿溶時轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀）
  下列敘述錯誤的是（　?。?/div>

  A．操作Ⅰ增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

  B．操作Ⅱ、Ⅲ均需用到分液漏斗，操作Ⅳ需用到蒸發(fā)皿

  C．通入過量CO2的離子方程式為 A l O - 2 +CO2+2H2O═Al（OH）3↓+ HCO - 3

  D．加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（每空2分，共52分）

• 19．某研究小組在實驗室以廢銅屑（主要成分是CuO，含有少量的Fe、Fe₂O₃）為原料制備堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，具體流程如圖：
  
  已知：Cu₂（OH）₂CO₃為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。
  （1）為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為

   

  （任寫一種）。
  （2）“操作Ⅱ”中Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）濾渣的成分為：

   

  。
  （4）洗滌Cu₂（OH）₂CO₃沉淀的操作為

   

  。
  （5）“操作Ⅲ”中溫度選擇55～60℃的原因是

   

  ；該步驟生成Cu₂（OH）₂CO₃的同時產(chǎn)生CO₂，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析
• 20．1．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、

  CO

  2

  -

  3

  、

  NO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  4

  、

  S

  i

  O

  2

  -

  3

  ．現(xiàn)進行如下實驗：
  Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化
  Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色
  Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
  Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成
  請回答下列問題：
  （1）該廢水一定含有的離子是

   

  ；
  （2）實驗Ⅱ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是

   

  ；
  （3）過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為Al+

  NO

  -

  3

  +OH^-

  A

  l

  O

  -

  2

  +NH₃+N₂+H₂O（未配平）．若除去0.2

  mol

  NO

  -

  3

  ，消耗鋁

   

  g.
  2．某混合液中，可能大量含有的離子如表：
  

  陽離子	H+、K+、Al3+、 NH + 4 、Mg2+
  陰離子	Cl-、Br-、OH-、 CO 2 - 3 、 A l O - 2

  為探究其成分，某同學(xué)將Na₂O₂逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示：
  （1）該溶液中一定含有的陽離子是

   

  ，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為

   

  ，溶液中一定不存在的陰離子是

   

  ．
  （2）請寫出沉淀減少的離子方程式

   

  ．
  組卷：36引用：3難度：0.5

  解析