23.下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列),根據(jù)要求回答下列各小題:
K |
Ca |
Sc |
Ti |
V |
Cr |
Mn |
Fe |
Co |
Ni |
Cu |
Zn |
Ga |
Ge |
(1)寫出基態(tài)Cr原子的價電子排布式
。
(2)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域:s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū),以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū),則屬于s區(qū)的元素有
種,屬于d區(qū)的元素有
種。
(3)試比較:第一電離能I
1(Cr)
I
1(Co)(填“>”、“<”或“=”,下同);晶格能U(FeO)
U(NaCl)(FeO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似)。
(4)釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,研究發(fā)現(xiàn),此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態(tài),分別為+2價和+3價,Y元素的化合價為+3價,Ba元素的化合價為+2價。
①該物質(zhì)的化學式為:
。
②該物質(zhì)中Cu
2+與Cu
3+的原子個數(shù)比為:
。
(5)現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,Ti
3+的配位數(shù)均為6,一種為紫色,一種為綠色,相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl
3?6H
2O。為測定這兩種晶體的化學式,設計了如下實驗:
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO
3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO
3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的2/3。
試推斷紫色晶體的化學式為
。