下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列各小題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式。
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有種，屬于d區(qū)的元素有種。
（3）試比較：第一電離能I₁（Cr）I₁（Co）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；晶格能U（FeO）U（NaCl）（FeO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似）。
（4）釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的Cu元素有兩種價(jià)態(tài)，分別為+2價(jià)和+3價(jià)，Y元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Ba元素的化合價(jià)為+2價(jià)。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為：。
②該物質(zhì)中Cu²⁺與Cu³⁺的原子個(gè)數(shù)比為：。
（5）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti³⁺的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl₃?6H₂O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。
試推斷紫色晶體的化學(xué)式為。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；原子核外電子排布；配合物與超分子．

【答案】3d⁵4s¹；2；8；＜；＞；YCu₃Ba₂O₇；2：1；[Ti（H₂O）₆]Cl₃