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滬教版高三(上)高考題同步試卷:1.3 元素周期律(01)

發(fā)布:2024/11/23 17:30:1

一、選擇題(共20小題)

  • 1.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是( ?。?/h2>

    組卷:217引用:105難度:0.9
  • 2.一般情況下,前者無法決定后者的是(  )

    組卷:305引用:14難度:0.7
  • 3.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是( ?。?/h2>

    組卷:1969引用:36難度:0.9
  • 4.下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:205引用:117難度:0.7
  • 5.下列離子中半徑最大的是(  )

    組卷:1961引用:53難度:0.9
  • 6.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子,乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng).下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:641引用:18難度:0.9
  • 7.下列四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強的是( ?。?/h2>

    組卷:222引用:23難度:0.9

二、填空題(共1小題)

  • 21.X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大.X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,其水溶液pH>7;Y的單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍.Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M.
    請回答下列問題:
    (1)M固體的晶體類型是
     

    (2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是
     
    ;G分子中X原子的雜化軌道類型是
     

    (3)L的懸濁液中加入Q的溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,其原因是
     

    (4)R的一種含氧酸根RO42-具有強氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是
     

    組卷:540引用:17難度:0.5

三、解答題(共1小題)

  • 22.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
    (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),下列說法正確的是
     

    a.原子半徑和離子半徑均減?。?nbsp;            b.金屬性減弱,非金屬性增強;
    c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強;  d.單質(zhì)的熔點降低.
    (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為
     
    ,氧化性最弱的簡單陽離子是
     

    (3)已知:
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
    熔點/℃28002050714191
    工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是
     

    制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是
     

    (4)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料,由粗硅制純硅過程如下:
     Si(粗)
    C
    l
    2
    460
    SiCl4
    蒸餾
    SiCl4(純)
    H
    2
    1100
    Si(純)
     寫出SiCl4的電子式:
     
    .在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
     

    (5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是
     

    a.NH3   b.HI   c.SO2   d.CO2
    (6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    組卷:1832引用:29難度:0.5
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