X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．
請回答下列問題：
（1）M固體的晶體類型是
離子晶體
離子晶體
．
（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
；G分子中X原子的雜化軌道類型是
sp³
sp³
．
（3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是
Ag₂S的溶解度小于AgCl的溶解度
Ag₂S的溶解度小于AgCl的溶解度
．
（4）R的一種含氧酸根RO₄^2-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是
4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O
4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O
．

【答案】離子晶體；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；sp³；Ag₂S的溶解度小于AgCl的溶解度；4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：540引用：17難度：0.5

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2．W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．氧化物對應(yīng)水化物酸性：W＜X

B．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與W的簡單氫化物反應(yīng)生成的化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵

C．將HY通入Na₂X溶液中產(chǎn)生氣體，說明非金屬性Y比X強(qiáng)

D．推測Z的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，Z與Y不能形成化合物ZY₄

發(fā)布：2024/11/11 14:0:1組卷：9引用：3難度：0.6

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B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞W(wǎng)

C．WX₂是一種比較安全的漂白劑和消毒劑

D．Z、W最高價(jià)氧化物的水化物均屬于強(qiáng)電解質(zhì)

發(fā)布：2024/11/11 12:0:1組卷：36引用：1難度：0.7

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