元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說(shuō)法正確的是
a.原子半徑和離子半徑均減??；             b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；
c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)；  d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低．
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃	2800	2050	714	191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是
制鋁時(shí)，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料，由粗硅制純硅過(guò)程如下：
 Si（粗）SiCl₄SiCl₄（純）Si（純）
 寫出SiCl₄的電子式：．在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是
a.NH₃   b.HI   c.SO₂   d.CO₂
（6）KClO₃可用于實(shí)驗(yàn)室制O₂，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

【考點(diǎn)】硅的性質(zhì)及用途；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的探究實(shí)驗(yàn)；熱化學(xué)方程式；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】b；氬；Na⁺；MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；；2H₂（g）+SiCl₄（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol^-1；b；4KClO₃KCl+3KClO₄