2022-2023學年上海市南洋模范中學高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個正確選項）
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1．M?N+Q這是一放熱的可逆基元反應，正反應的活化能為Ea，逆反應的活化能為Ea′，則下列關系表述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：1難度：0.7 -
2．某小組利用反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應條件對反應速率的影響，設計實驗方案如下表。下列有關說法正確的是（ ?。?br />
實驗編號 反應溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 組卷：94引用：1難度：0.7 -
3．“孔蝕”是一種集中于金屬表面極小范圍并能深入到金屬內部的電化學腐蝕。某鐵合金表面鈍化膜破損后，發(fā)生“孔蝕”的電化學腐蝕過程如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）組卷：54引用：1難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分0分）
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8．NOx儲存還原技術法（NSR）利用催化劑消除汽車尾氣中的NOx，其原理：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH。
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH1；②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2；用含ΔH1和ΔH2的代數(shù)式表示ΔH=kJ?mol-1。汽車發(fā)動機工作時，會引發(fā)反應①，其能量變化如圖所示。則ΔH1=kJ?mol-1。
（2）NSR反應機理及相對能量如圖（TS表示過渡態(tài)）：
反應過程中，速率最慢步驟的熱化學方程式為。
（3）在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入等物質的量的NO和CO模擬NSR反應，反應過程中c（NO）隨時間變化的曲線如圖所示。
線a和b中，表示在該溫度下使用NSR催化技術的是曲線（選填“a”或“b”）。線a中前5min內CO的平均反應速率v（CO）=；N2的平衡濃度c（N2）=；此溫度下該反應的平衡常數(shù)Kc=。
（4）保持其他條件不變，平衡后再向容器中充入CO和N2各0.8mol,則此時v（正）v（逆）（選填“＞”“＜”或“=”）。
（5）若保持其他條件不變，15min時將容器的體積壓縮至1L，20min時反應重新達到平衡，NO的物質的量濃度對應的點可能是點（選填“A”“B”“C”“D”或“E”），該點的平衡常數(shù)值為。組卷：30引用：1難度：0.5 -
9．聚合硫酸鐵[Fex（OH）y（SO4）z]是一種無機高分子絮凝劑，可用于水的處理。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制取聚合硫酸鐵的工藝流程（Fe3+易水解，原料中的Fe3+須先還原為Fe2+）如圖：
（1）濾渣I的主要成分的化學式是?！叭臃治觥笔欠治鋈芤褐蠪e2+、Fe3+的含量，目的（選填編號）。
A.控制溶液中Fe2+、Fe3+的含量比
B.確定下一步還原所需鐵的量
C.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量
D.確定鐵的氧化物酸浸完全
（2）確定還原過程已完成的方法是。
（3）氧化過程發(fā)生反應的離子方程式為；氧化時可用硝酸代替氧化劑NaClO3，優(yōu)點是原料成本低，缺點是。
（4）水解時要嚴格控制溶液的pH范圍，溶液的pH偏小或偏大都會影響聚合硫酸鐵的產率，解釋原因。
聚合硫酸鐵[Fex（OH）y（SO4）z]產品的組成可通過下列實驗測定：
①稱取一定質量的聚合硫酸鐵樣品配成100.00mL溶液A；
②準確量取20.00mL溶液A，加入足量鹽酸酸化后，加BaCl2（aq）至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65g；
③準確量取20.00mL溶液A，加入足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00mL溶液B；
④準確量取25.00mL溶液B，用0.1000mol?L-1的KMnO4（H+）滴定至終點，消耗KMnO4（aq）8.00mL。
（5）如何確定步驟②中已沉淀完全？。
（6）步驟④滴定終點的現(xiàn)象是；該聚合硫酸鐵的化學式為。若步驟③配制溶液B操作時間過長，則y會（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。組卷：15引用：1難度：0.6