2009-2010學年湖南省長沙市長郡中學高三（上）第十四次周練化學試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Al³⁺）=0.4mol/L，c（SO₄^2-）=0.8mol/L，則c（K⁺）為（　　）

  A．0.15 mol/L

  B．0.2 mol/L

  C．0.3 mol/L

  D．0.4 mol/L
  組卷：782引用：55難度：0.9

  解析

• 2．25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是（　　）

  A．c（ NH + 4 ）=c（ SO 2 - 4 ）

  B．c（ NH + 4 ）＞c（ SO 2 - 4 ）

  C．c（ NH + 4 ）＜c（ SO 2 - 4 ）

  D．c（OH-）+c（ SO 2 - 4 ）=c（H+）+c（ NH + 4 ）
  組卷：65引用：27難度：0.7

  解析

• 3．下列物質的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是（　?。?/h2>

  A．FeCl2、FeCl3	B．Na2CO3、NaHCO3
  C．NaAlO2、AlCl3	D．Mg（HCO3）2、MgCl2
  組卷：68引用：2難度：0.5

  解析

• 4．在堿性條件下能夠大量共存，而在強酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應的離子組（　　）

  A．Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl-	B．K+、Na+、ClO-、Cl-
  C．Na+、Fe2+、NO3-、SO42-	D．NH4+、Na+、F-、CO32-
  組卷：13引用：6難度：0.5

  解析

• 5．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）

  A．MOH和ROH都是強堿

  B．稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

  C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

  D．在x點，c（M+）=c（R+）
  組卷：58引用：4難度：0.5

  解析

• 6．常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應，有關判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．同濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合后，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

  B．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的KOH溶液等體積混合，c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．pH=2的HNO3溶液與pH=12的NH3?H2O溶液等體積混合，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）

  D．pH=2的鹽酸與pH=11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH=3.2
  組卷：34引用：1難度：0.9

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二、非選擇題：

• 19．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H⁺和OH^-）：

  NH

  +

  4

  、

  SO

  2

  -

  4

  、

  CO

  2

  -

  3

  、

  NO

  -

  3

  、Al³⁺、

  A

  l

  O

  -

  2

  ．取300mL該溶液分成等體積的三等份進行下列實驗：
  向第一份中加入足量的燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為448mL．
  向第二份中加入足量的BaCl₂溶液，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，稱量為4.3g.
  向第三份中先加入足量的鹽酸，再加入足量的BaCl₂溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量為2.33g.
  （1）該溶液中可以肯定存在的離子有

   

  ；
  （2）肯定存在的離子的物質的量濃度大小或范圍分別為

   

  ．
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 20．與c（H⁺）×c（OH^-）=K_w 類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在FeS_（S）?Fe ²⁺+S ^2-，并且有c（Fe ²⁺）×c（S ^2-）=K_sp，常溫下K_sp=8.1×10^-17．
  （1）理論上FeS的溶解度為

   

  ．
  （2）又知FeS飽和溶液中c （H⁺）與c （S ^2-）存在以下限量關系：c （S ^2-）×c² （H⁺）=1.0×10^-22，為了使溶液中c（Fe ²⁺）達到1mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節(jié)溶液中的c （H⁺）為

   

  ．
  組卷：58引用：1難度：0.5

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