1．食醋的有效成分主要為醋酸（用HAc表示）．25℃時，HAc的，K_a=1.75×10^-5=10^-4.76．某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素．提出假設(shè)：稀釋HAc溶液或改變AC^-濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動．設(shè)計方案并完成實驗：用濃度均為0.1mol?L^-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液：測定pH，記錄數(shù)據(jù)．

序號	V（HAc）/mL	V（HAc）/mL	V（HAc）/mL	n（NaAc）：n（HAc）	pH
Ⅰ	40.00			0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
???
Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

（1）配制：250mL0.1000mol?L^-1的HAc溶液，需要的定量儀器是 ．
（2）根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a=，b=．
（3）由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡 （填“正”或“逆”）向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：．
查閱資料獲悉：一定條件下，按=1配制的溶液中，[H⁺]的值等于HAc的K_a．對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗Ⅷ中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)K_a=10^-4.76存在一定差異：推測可能由HAc濃度不夠準確引起，故先準確測定HAc溶液的濃度再驗證．
（4）用移液管取20.00mLHAc溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至終點，判斷滴定至終點的現(xiàn)象是 ．
（5）若測定結(jié)果偏低，可能原因是 （雙選）．
A．滴定管用蒸餾水洗凈后未用氫氧化鈉潤洗
B．盛裝待測液的錐形瓶水洗后未烘干
C．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎有少量液體濺出
D．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后滴定管內(nèi)出現(xiàn)氣泡
NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，K_a（HClO）=4.0×10^-8，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO₄溶液，滴加過程中溶液的pH隨FeSO₄溶液的體積的變化曲線及實驗現(xiàn)象見下表．

變化曲線	實驗現(xiàn)象
	ⅰ．A→B產(chǎn)生紅褐色沉淀 ⅱ．B→C紅褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D紅褐色沉淀的量增多 ⅳ．D點附近產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 ⅴ．D→E紅褐色沉淀的量略有增多

（6）NaClO的電子式是 ，次氯酸鈉溶液中離子濃度大小順序是：．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO][ClO^-]（填＜，＞或=）．
（7）某溫度下，CuS和Ag₂S飽和溶液中pS和pM的關(guān)系如圖所示，其中pS=-lg[S^2-]，PM=-lg[Mⁿ⁺]，pS=-lg[S^2-]，PM=-lg[Mⁿ⁺]，Mⁿ⁺為Cu²⁺或Ag⁺，下列說法錯誤的是 （單選）．

A．曲線Ⅱ代表的是Ag₂S
B．a(chǎn)=49
C．此溫度下CuS的K_sp=1×10^-36
D．此溫度下的飽和溶液中[CuS]＞[Ag₂S]

2．向濃度為0.1mol?L^-1NaF溶液中不斷加水稀釋，下列各量增大的是（　　）

3．加強對工業(yè)廢水、廢氣的處理，可以保護環(huán)境，利于健康，某電鍍廢水中含有重金屬鉻（Ⅵ）污染物，而硫酸工業(yè)會產(chǎn)生廢氣SO₂，有人考慮綜合處理可降低污染。
（1）硫酸工業(yè)的尾氣中含SO₂等污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)Na₂SO₃溶液可以用來處理廢氣中的SO₂，產(chǎn)生亞硫酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃。
查閱資料可知，常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HClO	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka═4.0×10-8	Ka1═4.3×10-7 Ka2═4.7×10-11	Ka1═1.5×10-3 Ka2═6×10-8

①常溫時，NaHSO₄溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是 （用電離方程式表示）。
②相同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液HClO、H₂CO₃和H₂SO₃由水電離的c（H⁺）最大的是 （填化學(xué)式）。
③將未知濃度的NaHSO₃和Na₂SO₃等體積混合，溶液pH═7.0，分析該溶液中c（HSO₃^-） c（SO₃^2-）填“＞”，“＜”或“═”）。
（2）廢水中鉻（Ⅵ）主要以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，處理的方法是將鉻（Ⅵ）還原為Cr³⁺，再轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀。常溫下，Cr₂O₇^2-與CrO₄^2-在溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═1×10^-14。
①若廢水中Cr（Ⅵ）的總的物質(zhì)的量濃度c[Cr（Ⅵ）]_總═2c（Cr₂O₇^2-）+c（CrO₄^2-）═0.201mol?L^-1，要將廢水中c（Cr₂O₇^2-）：c（CrO₄^2-）調(diào)節(jié)為100：1，則需調(diào)節(jié)溶液的pH═。（忽略調(diào)節(jié)pH時溶液體積的變化）
②一種還原酸性廢水中Cr（Ⅵ）的方法是向其中加入NaHSO₃，寫出Cr₂O₇^2-所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。
（3）有關(guān)該平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺說法正確的是 （填序號）。
A．反應(yīng)達平衡時，Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加
C．溶液的顏色不變，說明反應(yīng)達到平衡
D．加入少量K₂Cr₂O₇固體，平衡時c²（CrO₄^2-）與c（Cr₂O₇^2-）之比保持不變