1．室溫下，用0.100mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L^-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

2．研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。
（1）常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液的滴定曲線如圖所示。
①a點(diǎn)溶液的pH 1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②b點(diǎn)溶液中，c（Na⁺） c（CH₃COO^-）。
③c點(diǎn)溶液中，c（Na⁺） [c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]。
④比較a、c兩點(diǎn)水的電離程度：a c。
（2）已知：25℃時(shí)CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）	1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	4.0×10-8

①CH₃COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a=。
②25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH關(guān)系為：pH（NaClO） pH（CH₃COONa）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是 。
A.HClO+CH₃COONa=CH₃COOH+NaClO
B.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
C.CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

3．Ⅰ．在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸，若三者c（H⁺）相同：
（1）物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ，（用字母表示，下同）：
（2）若三者體積也相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是 。
（3）若三者體積也相同時(shí)，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。
Ⅱ．已知亞磷酸（H₃PO₃）為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。
（4）寫出亞磷酸電離的方程式：、。
（5）表示pH與的變化關(guān)系的曲線是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（6）根據(jù)圖像計(jì)算亞磷酸的K_a1=。