2022年北京166中高考化學三模試卷

一、本部分共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列過程發(fā)生了化學變化的是（　　）

  A．利用CO2合成燃料實現“碳中和”

  B．原子核外電子發(fā)生躍遷

  C．石油分餾得到汽油、柴油和煤油等

  D．液氦在臨界溫度下轉變?yōu)槌骱?/label>
  組卷：19引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列圖示不正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl的電子式是	B．N2的結構式是N≡N
  C．SO3 的VSEPR模型：	D．Na的原子結構示意圖是
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列事實不能直接從原子結構角度解釋的是（　?。?/h2>

  A．化合物ICl中I為+1價	B．第一電離能：B＞Al
  C．沸點：CS2＞CO2	D．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3
  組卷：97引用：8難度：0.7

  解析

• 4．下列方程式不能準確解釋相應實驗現象的是（　?。?/h2>

  A．MnO2和濃鹽酸共熱產生黃綠色氣體：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O

  B．Na加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

  C．加熱Fe和S的混合物生成黑色固體：2Fe+3S △ Fe2S3

  D．加熱藍色的CuCl2溶液，溶液變綠：
  組卷：103引用：3難度：0.7

  解析

• 5．檸檬酸是一種食品添加劑，易溶于水，其結構如圖所示。下列關于檸檬酸的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．能與H2O形成氫鍵

  B．能與NaOH反應生成檸檬酸三鈉

  C．能在一定條件下發(fā)生消去反應

  D．分子中含有手性碳原子
  組卷：118難度：0.7

  解析

• 6．新冠病毒是一種具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白質和脂質。核酸檢測就是檢測新冠病毒的RNA。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．核酸和蛋白質都是生物大分子

  B．核酸和蛋白質都不能發(fā)生水解反應

  C．核酸中核苷酸之間通過磷酯鍵連接

  D．一定濃度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白質變性
  組卷：113引用：7難度：0.7

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二、本部分共5題，共58分。

• 18．“84消毒液”廣泛應用于殺菌消毒，其有效成分是NaClO．實驗小組制備消毒液，并利用其性質探索制備碘水的方法。
  資料：i.HClO的電離常數為K_a=4.7×10^-8；
  H₂CO₃的電離常數為K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11。
  ii.碘的化合物主要以I^-和

  IO

  -

  3

  的形式存在，

  IO

  -

  3

  +5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O。
  iii.碘單質能與I^-反應：I₂+I^-?

  I

  -

  3

  （

  I

  -

  3

  低濃度時顯黃色，高濃度時為棕色）。
  Ⅰ．制備消毒液（夾持裝置略）
  （1）制備NaClO消毒液的裝置是

   

   （填C或D）。
  （2）制備完成后，向C裝置的溶液中添加NaOH、Na₂SiO₃等物質，得到與某品牌成分相同的消毒液，用平衡移動原理解釋NaOH的作用

   

  。
  （3）結合資料 i,寫出D中反應的化學方程式

   

  。
  Ⅱ．利用消毒液的性質探究碘水的制備方法
  將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個燒杯中，設計如下實驗方案制備碘水：
  

  方案	操作	現象	反應后加淀粉溶液
  1	燒杯1溶液中加入9gKI固體	溶液為橙黃色	……
  2	燒杯2溶液中加入9gKI固體再加入1mol/L鹽酸10mL	溶液顏色快速加深，呈紫紅色	變藍
  3	燒杯3溶液中加入少量KI固體（小于0.5g）	振蕩后溶液保持無色	不變藍

  （4）對比不同方案的實驗現象，得出制取碘水的最佳方法要關注的因素是

   

  。
  （5）針對燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍”的原因，提出兩種假設：
  假設1：過量的NaClO將反應生成的I₂氧化為

  IO

  -

  3

  。
  設計實驗證實了假設1成立。NaClO氧化I₂生成

  IO

  -

  3

  的離子方程式是

   

  。
  假設2：生成的I₂在堿性溶液中不能存在。
  設計實驗a證實了假設2成立，實驗a的操作及現象是

   

  。
  （6）某小組檢驗燒杯3所得溶液中含

  IO

  -

  3

  ：取燒杯3所得無色溶液少許，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反應后再滴加淀粉溶液，發(fā)現溶液變藍。該實驗方案能否證明燒杯3所得溶液中存在

  IO

  -

  3

  ，說明理由

   

  。
  （7）預測燒杯1反應后加淀粉溶液的實驗現象，結合方程式說明預測依據

   

  。
  組卷：241難度：0.3

  解析

• 19．探究Na₂SO₃固體的熱分解產物。
  資料：①4Na₂SO₃

  △

  Na₂S+3Na₂SO₄．。
  ②Na₂S能與S反應生成Na₂S_x，Na₂S_x與酸反應生成S和H₂S。
  ③BaS易溶于水。
  隔絕空氣條件下，加熱無水Na₂SO₃固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。
  （1）檢驗分解產物Na₂S
  取少量溶液B，向其中滴加CuSO₄溶液，產生黑色沉淀，證實有S^2-．反應的離子方程式是

   

  。
  （2）檢驗分解產物Na₂SO₄
  取少量溶液B，滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經檢驗該沉淀含S），同時產生有臭雞蛋氣味的氣體（H₂S），由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降（固液分離）后，

   

  （填操作和現象），可證實分解產物中含有SO₄^2-。
  （3）探究（2）中S的來源
  來源1：固體A中有未分解的Na₂SO₃，在酸性條件下與Na₂S反應生成S。
  來源2：溶液B中有Na₂S_x，加酸反應生成S。
  針對來源1進行如下實驗：
  
  ①實驗可證實來源1不成立。實驗證據是

   

  。
  ②不能用鹽酸代替硫酸的原因是

   

  。
  ③寫出來源2產生S的反應的離子方程式：

   

  。
  （4）實驗證明Na₂SO₃固體熱分解有Na₂S、Na₂SO₄和S產生。運用氧化還原反應規(guī)律分析產物中S產生的合理性：

   

  。
  組卷：934引用：12難度：0.5

  解析