“84消毒液”廣泛應(yīng)用于殺菌消毒，其有效成分是NaClO．實(shí)驗(yàn)小組制備消毒液，并利用其性質(zhì)探索制備碘水的方法。
資料：i.HClO的電離常數(shù)為K_a=4.7×10^-8；
H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11。
ii.碘的化合物主要以I^-和的形式存在，+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O。
iii.碘單質(zhì)能與I^-反應(yīng)：I₂+I^-?（低濃度時(shí)顯黃色，高濃度時(shí)為棕色）。
Ⅰ．制備消毒液（夾持裝置略）
（1）制備NaClO消毒液的裝置是  （填C或D）。
（2）制備完成后，向C裝置的溶液中添加NaOH、Na₂SiO₃等物質(zhì)，得到與某品牌成分相同的消毒液，用平衡移動(dòng)原理解釋NaOH的作用 。
（3）結(jié)合資料 i,寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
Ⅱ．利用消毒液的性質(zhì)探究碘水的制備方法
將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個(gè)燒杯中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制備碘水：

方案	操作	現(xiàn)象	反應(yīng)后加淀粉溶液
1	燒杯1溶液中加入9gKI固體	溶液為橙黃色	……
2	燒杯2溶液中加入9gKI固體再加入1mol/L鹽酸10mL	溶液顏色快速加深，呈紫紅色	變藍(lán)
3	燒杯3溶液中加入少量KI固體（小于0.5g）	振蕩后溶液保持無色	不變藍(lán)

（4）對(duì)比不同方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出制取碘水的最佳方法要關(guān)注的因素是 。
（5）針對(duì)燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍(lán)”的原因，提出兩種假設(shè)：
假設(shè)1：過量的NaClO將反應(yīng)生成的I₂氧化為。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)1成立。NaClO氧化I₂生成的離子方程式是 。
假設(shè)2：生成的I₂在堿性溶液中不能存在。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a證實(shí)了假設(shè)2成立，實(shí)驗(yàn)a的操作及現(xiàn)象是 。
（6）某小組檢驗(yàn)燒杯3所得溶液中含：取燒杯3所得無色溶液少許，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反應(yīng)后再滴加淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)。該實(shí)驗(yàn)方案能否證明燒杯3所得溶液中存在，說明理由 。
（7）預(yù)測燒杯1反應(yīng)后加淀粉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式說明預(yù)測依據(jù) 。

【考點(diǎn)】氯及其化合物的綜合應(yīng)用；碘及其化合物的綜合應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】C；ClO^-+H₂O?OH^-+HClO，加入NaOH使c（OH^-）增大，平衡逆移，使c（HClO）減小，分解速率減慢；Cl₂+NaHCO₃═HClO+NaCl+CO₂；溶液的酸堿性、消毒液和KI的相對(duì)用量；5ClO^-+I₂+2OH^-═2+5Cl^-+H₂O；向與燒杯3pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍(lán)色褪去；不能，溶液中存在大量ClO^-的干擾，ClO^-也可將I^-氧化為I₂使溶液變藍(lán)；“變藍(lán)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-（和I₂+I^-?），溶液中存在I₂單質(zhì)”或“變藍(lán)，溶液顯橙黃色，肯定存在有色離子I₂或，反應(yīng)生成的I₂存在平衡I₂+I^-?，有I₂會(huì)變藍(lán)”；或“不變藍(lán)，I₂在堿性溶液中不存在，發(fā)生反應(yīng)3I₂+6OH^-═+5I^-+3H₂O”