探究Na₂SO₃固體的熱分解產(chǎn)物。
資料：①4Na₂SO₃Na₂S+3Na₂SO₄．。
②Na₂S能與S反應(yīng)生成Na₂S_x，Na₂S_x與酸反應(yīng)生成S和H₂S。
③BaS易溶于水。
隔絕空氣條件下，加熱無水Na₂SO₃固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。
（1）檢驗分解產(chǎn)物Na₂S
取少量溶液B，向其中滴加CuSO₄溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S^2-．反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）檢驗分解產(chǎn)物Na₂SO₄
取少量溶液B，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經(jīng)檢驗該沉淀含S），同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體（H₂S），由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降（固液分離）后，（填操作和現(xiàn)象），可證實分解產(chǎn)物中含有SO₄^2-。
（3）探究（2）中S的來源
來源1：固體A中有未分解的Na₂SO₃，在酸性條件下與Na₂S反應(yīng)生成S。
來源2：溶液B中有Na₂S_x，加酸反應(yīng)生成S。
針對來源1進行如下實驗：

①實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是 。
②不能用鹽酸代替硫酸的原因是 。
③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：。
（4）實驗證明Na₂SO₃固體熱分解有Na₂S、Na₂SO₄和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：。

【考點】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

【答案】S^2-+Cu²⁺=CuS↓；滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；向溶液2中加入KMnO₄溶液，溶液沒有褪色；鹽酸中Cl元素為-1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO₄溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO₄溶液應(yīng)該褪色，干擾實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論；S_x^2-+2H⁺=H₂S↑+（x-1）S↓；根據(jù)反應(yīng)4Na₂SO₃Na₂S+3Na₂SO₄可知，Na₂SO₃發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為-2價，也應(yīng)該可以降到0價生成硫單質(zhì)