試卷征集
加入會員
操作視頻

“綠色化學”是化工生產(chǎn)中的重要理念。如圖為利用尿素工廠廢氣以及磷肥工廠廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銨的工藝流程。
菁優(yōu)網(wǎng)
完成下列填空：
（1）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為
H2O+2NH3+CO2+CaSO4=CaCO3↓+（NH4）2SO4
H2O+2NH3+CO2+CaSO4=CaCO3↓+（NH4）2SO4
。已知硫酸銨溶解度變化趨勢與氯化鈉相似，則從沉淀池中獲得產(chǎn)品的操作包含
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、洗滌、烘干等。
（2）流程中體現(xiàn)“綠色化學”理念的設計有
尿素工廠廢氣以及磷肥工廠廢渣的綜合利用
尿素工廠廢氣以及磷肥工廠廢渣的綜合利用
、
生產(chǎn)中CO2的循環(huán)使用
生產(chǎn)中CO2的循環(huán)使用
等。
（3）為在實驗室模擬沉淀池中的反應，設計了如圖所示的裝置，導管a下端連接粗管的目的是
防止極易溶于水的NH3產(chǎn)生倒吸
防止極易溶于水的NH3產(chǎn)生倒吸
；導管b下端使用多孔球泡的目的是
增大溶解性較小的CO2與溶液的接觸面積，使微溶物轉(zhuǎn)化為難溶物的反應更充分
增大溶解性較小的CO2與溶液的接觸面積，使微溶物轉(zhuǎn)化為難溶物的反應更充分
。
菁優(yōu)網(wǎng)
可用甲醛法測定所得（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)。其反應原理可以表示為：4NH4++6HCHO→4H++6H2O+（CH2）6N4[已知：（CH2）6N4不與NaOH反應]
實驗過程：稱取樣品1.500g,溶解配制成250mL溶液，取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入過量的甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴甲基橙試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。
（4）終點的判斷依據(jù)是
加入最后一滴后，溶液立即由紅色轉(zhuǎn)化為橙色，并且30秒內(nèi)不變色，即為終點
加入最后一滴后，溶液立即由紅色轉(zhuǎn)化為橙色，并且30秒內(nèi)不變色，即為終點
。
（5）已知c（NaOH）=0.1010mol?L-1，消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，則所得硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為
0.1885
0.1885
。（保留4位小數(shù)）實驗測得硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)略高，原因可能是
ab
ab
。
a.甲醛被氧化
b.沒有進行平行實驗
c.氫氧化鈉溶液久置變質(zhì)
d.錐形瓶沒有用待測液潤洗

【答案】H2O+2NH3+CO2+CaSO4=CaCO3↓+（NH4）2SO4；過濾；蒸發(fā)；尿素工廠廢氣以及磷肥工廠廢渣的綜合利用；生產(chǎn)中CO2的循環(huán)使用；防止極易溶于水的NH3產(chǎn)生倒吸；增大溶解性較小的CO2與溶液的接觸面積，使微溶物轉(zhuǎn)化為難溶物的反應更充分；加入最后一滴后，溶液立即由紅色轉(zhuǎn)化為橙色，并且30秒內(nèi)不變色，即為終點；0.1885；ab
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：54引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．硫、氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
    （1）SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH
     
    5.6 （填“＞”或“＜”），某同學收集當?shù)氐乃嵊赀M行pH的測量，剛開始測得雨水的pH=5.2，過一段時間再測量雨水pH=4.7，請用所學化學知識解釋雨水pH值減少的原因：
     
    ；
    （2）硝酸是工業(yè)三大強酸之一，試從原料的利用率和環(huán)境保護兩個角度分析，溶解等量的金屬銅用濃硝酸好，還是稀硝酸好？根據(jù)化學方程式作簡要分析：
     
    ；
    （3）氮的化合物在航天航空事業(yè)中起著不可替代的作用．神舟七號飛船的外殼是一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工業(yè)上使用SiCl4、N2和H2在一定條件下反應生成氮化硅，寫出該反應的化學方程式（不必配平）：
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.3

  • 2．黃色固體聚合硫酸鐵SPFS（組成為Fex（OH）y（SO4）z?nH2O）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）綠礬的化學式是
     
    ．上述綠礬與NaClO3溶液反應的離子方程式是
     
    ．
    （2）測定組成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀9.32g.另一份中加入足量的還原劑（不含鐵元素），將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．然后取50.00mL轉(zhuǎn)化后的溶液．用0.100mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定產(chǎn)生的Fe2+，消耗酸性高錳酸鉀溶液30.00mL．
    ①滴定終點的現(xiàn)象判斷是
     
    ．
    ②該SPFS的化學式是
     
    （寫出解題過程）．

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.5

  • 3．硫、氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
    （1）SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH
     
     5.6 （填“＞”或“＜”），某同學收集當?shù)氐乃嵊赀M行pH的測量，剛開始測得雨水的pH=5.2，過一段時間再測量雨水pH=4.7，請用所學化學方程式和文字說明解釋雨水pH值減少的原因：
     
    ；
    （2）硝酸是工業(yè)三大強酸之一，試從原料的利用率和環(huán)境保護兩個角度分析，制備相同量的硝酸銅方案中為什么選用先將銅在空氣中加熱，再與硝酸反應，而不用把銅直接與濃硝酸反應，根據(jù)所學化學知識簡要分析：
     

    （3）在工業(yè)制硫酸中，以黃鐵礦為原料，在沸騰爐中發(fā)生的反應為
     
    ，黃鐵礦在參與反應之前要粉碎，原因是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正