2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市阜寧中學(xué)高三（上）第二次段考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：（共13題，每題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。）

• 1．我國(guó)古代優(yōu)秀科技成果對(duì)人類(lèi)文明進(jìn)步作出了巨大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．記載“倫乃造意，用樹(shù)膚、麻頭及敝布、漁網(wǎng)以為紙”中的“樹(shù)膚”的主要成分含纖維素

  B．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁鐵（Fe3O4）

  C．古代“黑火藥”是由硫黃、木炭、硝酸鉀三種物質(zhì)按一定比例混合制成的

  D．《物理小識(shí)》中“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“硇水”是指鹽酸
  組卷：13引用：2難度：0.6

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• 2．過(guò)氧化鈉常用作供氧劑：2Na₂O₂+2H₂O=4NaO H+O₂↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．NaOH的電子式：

  B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．7.8g Na2O2中含有陰陽(yáng)離子共0.3mol

  D．H2O分子的空間構(gòu)型：V形
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 3．鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3不穩(wěn)定，可用于制抗酸藥物

  B．NaHSO3有氧化性，可用于漂白紙漿

  C．NaClO有還原性，可用于消毒殺菌

  D．FeCl3有氧化性，可用于蝕刻印刷電路
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 4．閱讀下列資料，完成4～5題：工業(yè)上利用炭和水蒸氣反應(yīng)[C （s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₁；CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂]生成的H₂為原料合成氨。在飽和食鹽水中先通NH₃，后通CO₂，由于HCO₃^-能形成多聚體，所以容易析出NaHCO₃，過(guò)濾后熱分解得純堿
  實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制NH₃，并驗(yàn)證NH₃的某些化學(xué)性質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202110/149/5a004ac0.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲制取NH3

  B．用裝置乙除去NH3中的水蒸氣

  C．用裝置丙驗(yàn)證NH3具有還原性

  D．用裝置丁吸收尾氣
  組卷：6引用：0難度：0.50

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• 5．閱讀下列資料，完成4～5題：工業(yè)上利用炭和水蒸氣反應(yīng)[C （s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₁；CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂]生成的H₂為原料合成氨。在飽和食鹽水中先通NH₃，后通CO₂，由于HCO₃^-能形成多聚體，所以容易析出NaHCO₃，過(guò)濾后熱分解得純堿
  下列有關(guān)NaHCO₃的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．NaHCO3屬于共價(jià)化合物

  B．HCO3-能形成多聚體是因?yàn)闅滏I的作用

  C．析出NaHCO3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

  D．C（碳）原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化
  組卷：8引用：0難度：0.60

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二、非選擇題：

• 16．亞硝酰氯（NOCl,熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
  
  （1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
  

  	裝置Ⅰ		裝置Ⅱ
  	燒瓶中	分液漏斗中
  制備純凈Cl2	MnO2	濃鹽酸	①
  制備純凈NO	Cu	稀硝酸	②

  （2）將制得的NO和Cl₂通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備N(xiāo)OCl。
  ①裝置連接順序?yàn)閍→

   

  （按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。
  ②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl₂外，另一個(gè)作用是 

   

  。
  ③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl₂通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？你的理由是 

   

  。
  ④實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)?nbsp;

   

  。
  （3）制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取1.6625 g樣品溶于50.00 mLNaOH溶液中，加入幾滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40 mol/LAgNO₃溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO₃溶液50.00mL。
  ①樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為 

   

  % （保留1位小數(shù)）。
  ②已知常溫下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2×10^-12，若在滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中CrO₄^2-的濃度是5.0×10^-3mol/L，此時(shí)溶液中Cl^-濃度是 

   

  。
  組卷：18引用：2難度：0.5

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• 17．鉻是造成水體重度污染的元素之一，水體除鉻主要有還原沉淀法、離子交換法、光催化還原法等。
  
  （1）還原沉淀法：向水體中加入FeSO₄、CaSO₃等將高毒性Cr（Ⅵ）還原為低毒性Cr（Ⅲ），再調(diào)節(jié)pH使Cr（Ⅲ） 生成Cr（OH）₃沉淀除去。
  ①Cr（Ⅵ）在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖甲所示。向pH=1.5的含Cr（Ⅵ）污水中加入FeSO₄，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 

   

  。
  ②Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖乙所示。當(dāng)pH＞12時(shí)，鉻去除率下降的原因可用離子方程式表示為 

   

  。
  （2）離子交換法：用強(qiáng)堿性離子交換樹(shù)脂（ROH）與含鉻離子（CrO₄^2-、HCrO₄^-等）發(fā)生離子交換。如與CrO₄^2-的交換可表示為2ROH（s）+CrO₄^2-（aq）?R₂CrO₄（s）+2OH^-（aq）。Cr（Ⅵ）去除率與pH關(guān)系如圖丙所示，當(dāng)pH＞4時(shí)，Cr（Ⅵ）去除率下降的原因是 

   

  。
  
  （3）光催化還原法：可能的反應(yīng)機(jī)理如圖丁所示，ZrO₂納米管為催化劑，在紫外光照射下，VB端光生空穴（h⁺）被犧牲劑甲醇（CH₃OH）消耗。在紫外光照射下，甲醇還原Cr（Ⅵ） 的過(guò)程可描述為：

   

  。
  （4）金屬也可用于還原廢水中的Cr（Ⅵ）。其他條件相同時(shí)，用相同物質(zhì)的量的Zn粉、Zn-Cu粉分別處理pH=2.5的含Cr（Ⅵ）廢水，廢水中Cr（Ⅵ） 殘留率隨時(shí)間的變化如圖所示。圖中b對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法處理含Cr（Ⅵ）廢水的效果更好，其原因是

   

  。
  
  組卷：20引用：1難度：0.5

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