2022-2023學年黑龍江省牡丹江一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（單項選擇題，每小題2分，共46分）

• 1．下列電解質在水溶液中電離方程式正確的是（　　）

  A．KHSO4═K++ HSO - 4	B．NH3?H2O═ NH + 4 +OH-
  C．NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3	D．HClO?H++ClO-
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 2．已知下列事實，其中與鹽類的水解有關的有（　?。?br />①NaHSO₄溶液呈酸性；
  ②長期施用化肥（NH₄）₂SO₄會使土壤酸性增強，發(fā)生板結；
  ③配制CuCl₂溶液時，用稀鹽酸溶解CuCl₂固體；
  ④NaHS溶液中c（H₂S）＞c（S^2-）；
  ⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；
  ⑥蒸干FeCl₃溶液，往往得不到FeCl₃固體。

  A．僅①②③⑤

  B．僅②③④⑤⑥

  C．僅①④⑤⑥

  D．僅②③④⑤
  組卷：46引用：3難度：0.6

  解析

• 3．NH₃的氧化還原反應為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH＜0，下列圖象不正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：29引用：3難度：0.5

  解析

• 4．向密閉容器中充入1molHI，發(fā)生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）ΔH＞0，達到平衡狀態(tài)。該反應經過以下兩步基元反應完成：?。?HI→H₂+2I?ΔH₁ⅱ．2I?→I₂ΔH₂。下列分析不正確的是（　　）

  A．ΔH1＞0、ΔH2＜0

  B．n（HI）+2n（I2）=1mol

  C．恒溫時，縮小體積，氣體顏色變深，是上述平衡向正反應方向移動導致的

  D．恒容時，升高溫度，氣體顏色加深，同時電子發(fā)生了轉移
  組卷：18引用：5難度：0.5

  解析

• 5．向濃度為0.1mol?L^-1NaF溶液中不斷加水稀釋，下列各量增大的是（　?。?/h2>

  A．c（OH-）

  B．Ka（HF）

  C．c（F-）

  D． c （ H + ） c （ HF ）
  組卷：2難度：0.7

  解析

• 6．已知K_sp（AgCl）=1.78×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^-12．在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001mol?L^-1的AgNO₃溶液，當AgCl與Ag₂CrO₄共存時，測得溶液中

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的濃度是5.000×10^-3 mol?L^-1，此時溶液中Cl^-的物質的量濃度是（　?。?/h2>

  A．1.36×10-5 mol?L-1	B．8.90×10-6 mol?L-1
  C．4.45×10-2 mol?L-1	D．1×10-5 mol?L-1
  組卷：30引用：5難度：0.7

  解析

• 7．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下．下列有關說法正確的是（　?。?br />①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1．

  A．升高溫度能加快反應②的化學反應速率，提高CH3OCH3產率

  B．反應③使用催化劑，△H3減少

  C．反應 3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246．lkJ?mol-1

  D．反應③對反應②無影響
  組卷：9難度：0.7

  解析

• 8．一定溫度下，向10mL0.40mol/LH₂O₂溶液中加入適量FeCl₃溶液，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。
  

  t/min	0	2	4	6
  V（O2）/mL	0	9.9	17.2	22.4

  資料顯示，反應分兩步進行：①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，反應過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）=3.33×10-2mol/（L?min）

  B．Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

  C．反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應

  D．反應2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）的ΔH＞0
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 9．下列事實中，能說明MOH是弱堿的有（　　）
  ①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞試液變紅
  ②常溫下，0.1mol/LMOH溶液中c（OH^-）＜0.1mol/L
  ③常溫下，0.1mol/LMOH溶液的導電能力比0.1mol/LNaOH溶液弱
  ④0.1mol/L的MOH溶液與等體積0.1mol/L的鹽酸恰好完全反應
  ⑤常溫下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈淺紅色

  A．①②③

  B．②③④

  C．②③⑤

  D．③④⑤
  組卷：20難度：0.7

  解析

二、填空題（共54分）

• 26．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO₂：
  
  用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
  Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
  Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
  Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
  Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
  Ⅴ.用0.1000mol?L^-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
  （1）寫出溶液X中溶質的化學式

   

  。
  （2）錐形瓶內ClO₂與碘化鉀反應的離子方程式為

   

  。
  （3）玻璃液封裝置的作用是

   

  。
  （4）V中加入的指示劑通常為

   

  ，滴定至終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （5）測得混合氣中ClO₂的質量為

   

  g。
  （6）若步驟Ⅱ中液面沒有沒過玻璃液封管的管口，所測結果將

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  組卷：4難度：0.5

  解析

• 27．研究NO_x之間的轉化具有重要意義。
  （1）已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）ΔH＞0
  將一定量N₂O₄氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為T₁。
  ①下列可以作為反應達到平衡的判據是

   

  。
  A．氣體的壓強不變B．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）C．K不變
  D．容器內氣體的密度不變E．容器內顏色不變
  ②t₁時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p,N₂O₄氣體的平衡轉化率為75%，則反應N₂O₄（g）═2NO₂（g）的平衡常數K_p=

   

  （對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p（B）代替物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數，記作K_p，如p（B）=p?x（B），p為平衡總壓強，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數）。
  ③反應溫度T₁時，c（N₂O₄）隨t（時間）變化曲線如圖1，畫出0～t₂時段，c（NO₂）隨t變化曲線。
  保持其它條件不變，改變反應溫度為T₂（T₂＞T₁），再次畫出0～t₂時段，c（NO₂）隨t變化趨勢的曲線。
  
  （2）NO氧化反應：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖2。
  Ⅰ2NO（g）→N₂O₂（g）ΔH₁
  ⅡN₂O₂（g）+O₂（g）→2NO₂（g）ΔH₂
  ①決定NO氧化反應速率的步驟是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  
  ②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O₂氣體，保持其它條件不變，控制反應溫度分別為T₃和T₄（T₄＞T₃），測得c（NO）隨t（時間）的變化曲線如圖3。
  轉化相同量的NO，在溫度

   

  （填“T₃”或“T₄”）下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖（圖2）分析其原因

   

  。
  組卷：466難度：0.7

  解析