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向密閉容器中充入1molHI,發(fā)生反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g)ΔH>0,達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)過(guò)以下兩步基元反應(yīng)完成:?。?HI→H2+2I?ΔH1ⅱ.2I?→I2ΔH2。下列分析不正確的是(  )
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素
【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:16引用:5難度:0.5
相似題
  • 1.一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取最好的措施是( ?。?/div>
    發(fā)布:2024/9/20 9:0:9組卷:2引用:1難度:0.5
  • 2.對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)?2C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是( ?。?/div>
    發(fā)布:2024/9/20 9:0:9組卷:1引用:2難度:0.7
  • 3.實(shí)驗(yàn)小組探究酸對(duì)Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡的影響。將0.005mol?L-1FeCl3溶液(接近無(wú)色)和0.01mol?L-1KSCN溶液等體積混合,得到紅色溶液。
    已知:FeCl3溶液呈酸性的原因是Fe3+水解:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+。
    (1)甲同學(xué)認(rèn)加入酸后,會(huì)使Fe3++3SCN?Fe(SCN)3體系中
     
    增大,導(dǎo)致該平衡正向移動(dòng),溶液顏色加深。
    【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
    取兩等份紅色溶液,進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象。
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    [查閱資料]
    Fe3+和Cl-
    SO
    2
    -
    4
    均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(配位平衡):
    Fe3++4Cl-?[FeCl4]-(黃色);
    Fe3++2
    SO
    2
    -
    4
    ?[Fe(SO42]-(無(wú)色)。
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ.探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因
    編號(hào) 操作 現(xiàn)象
    向2mL紅色溶液中滴加5滴水 溶液顏色無(wú)明顯變化
    向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol?L-1KCl溶液 溶液顏色變淺,呈橙色
    (2)實(shí)驗(yàn)①的目的是
     
    。
    (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果,從平衡移動(dòng)角度解釋現(xiàn)象a
     
    。
    實(shí)驗(yàn)Ⅱ.探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因
    編號(hào) 操作 現(xiàn)象
    取1mL0.0025mol?L-1Fe2(SO43溶液(無(wú)色)。加入1mL0.01mol?L-1KSCN溶液,再加入5滴1.5mol?L-1H2SO4溶液 溶液先變紅,加硫酸后變?yōu)闇\黃色
    取1mL0.005mol?L-1FeCl3溶液,
     
     
    (4)結(jié)合實(shí)驗(yàn)③可推測(cè)現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒可能有兩種,分別是
     
    。
    (5)乙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)④,確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是(4)中的一種,請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)④的操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整:
     
    、
     
    。
    發(fā)布:2024/9/20 1:0:9組卷:14引用:2難度:0.6
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