2021年天津市高考化學模擬試卷（一）

一、共12題，每題3分，共36分。每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。

• 1．下列科學家所對應(yīng)的理論或貢獻正確的是（　?。?br />①湯姆生：在研究陰極射線時發(fā)現(xiàn)原子中存在電子
  ②徐光憲：在稀土金屬串級萃取領(lǐng)域做出突出貢獻
  ③鮑林：在一個原子軌道里最多容納2個電子且自旋相反
  ④洪特：電子排布同一能級不同軌道時，基態(tài)原子總優(yōu)先單獨分占不同軌道且自旋相同
  ⑤侯德榜：侯氏制堿法，制取NaOH
  ⑥勒夏特列：提出工業(yè)合成氨的方法

  A．①②③④⑤⑥

  B．①②④

  C．②③④⑤

  D．①②⑤⑥
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

  B．在K37ClO3+6H35Cl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

  C．16gO2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

  D．常溫下，1L 0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，則溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均為0.5NA
  組卷：66引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較。結(jié)論不正確的是（　?。?/h2>

  A．離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

  B．酸性：HClO4＞HClO3＞HClO

  C．鍵角：SiH4＞PH3＞H2S

  D．結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 4．KSCN溶液常用于鑒別Fe³⁺。在水溶液中，F(xiàn)e³⁺以[Fe（H₂O）₆]³⁺形式存在，與SCN^-可發(fā)生反應(yīng)：[Fe（H₂O）₆]³⁺+SCN^-?[Fe（H₂O）₅SCN]²⁺+H₂O，[Fe（H₂O）₅SCN]²⁺能溶于乙醚。下列說法錯誤的是（　　）

  A．[Fe（H2O）5SCN]2+顯紅色

  B．該鑒別方法不受溶液酸堿性的限制

  C．當Fe3+濃度很低時，用乙醚富集可使現(xiàn)象明顯

  D．加水稀釋，平衡左移，溶液顏色變淺
  組卷：25引用：3難度：0.5

  解析

• 5．某同學向SO₂和Cl₂的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：下列實驗分析中，不正確的是（　?。?br />

  序號	①	②	③
  實驗操作
  實驗現(xiàn)象	溶液不變紅，試紙不變藍	溶液不變紅，試紙褪色	生成白色沉淀

  A．①說明Cl2被完全消耗

  B．②中試紙褪色的原因是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI

  C．③中若將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為 SO 2 - 4

  D．實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化
  組卷：192引用：11難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．以Cl₂、NaOH、CO（NH₂）₂（尿素）和SO₂為原料可制備N₂H₄?H₂O（水合肼）和無水Na₂SO₃，其主要實驗流程如下：
  
  已知：①Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O是放熱反應(yīng)。
  ②N₂H₄?H₂O沸點約118℃，具有強還原性，能與 NaClO劇烈反應(yīng)生成N₂。
  （1）步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)生成 NaClO₃和NaCl,其離子方程式為

   

  ；實驗中控制溫度計溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是

   

  。
  （2）步驟Ⅱ合成N₂H₄?H₂O的裝置如圖-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是

   

  ；使用冷凝管的目的是

   

  。
  （3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na₂CO₃制備無水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-隨pH的分布如圖-2所示，Na₂SO₃的溶解度曲線如圖-3所示）。
  
  ①邊攪拌邊向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制備 NaHSO₃溶液。實驗中確定何時停止通SO₂的實驗操作為

   

  。
  ②請補充完整由 NaHSO₃溶液制備無水Na₂SO₃的實驗方案：

   

  ，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
  組卷：954引用：9難度：0.5

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• 16．第五屆聯(lián)合國環(huán)境大會（UNEA-5）于2021年2月在肯尼亞舉行，會議主題為“加大力度保護自然，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展”。有效去除大氣中的H₂S，SO₂以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護的重要課題。
  （1）氨水可以脫除煙氣中的SO₂。氨水脫硫的相關(guān)熱化學方程式如下：
  2NH₃（g）+H₂O（l）+SO₂（g）═（NH₄）₂SO₃（aq）ΔH=akJ?mol^-1
  （NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═2NH₄HSO₃（aq）ΔH=bkJ?mol^-1
  2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）ΔH=ckJ?mol^-1
  反應(yīng)NH₃（g）+NH₄HSO₃（aq）+

  1

  2

  O₂（g）═（NH₄）₂SO₄（aq）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。（用含a、b、c的代數(shù)式表示））
  （2）SO₂可被NO₂氧化：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）。當溫度高于225℃時，反應(yīng)速率v_正=k_正?c（SO₂）?c（NO₂），v_逆=k_逆?c（SO₃）?c（NO），k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)，k_正、k_逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為

   

  。
  （3）在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO₂，其反應(yīng)原理為2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（g）ΔH＞0。其他條件相同、以γ-Al₂O₃作為催化劑，研究表明，γ-Al₂O₃在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應(yīng)相同的時間，SO₂的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。下列有關(guān)SO₂去除率的說法正確的是

   

  。（填標號）
  A.240℃以下，SO₂能夠被催化劑吸附，溫度升高，吸附能力減弱，SO₂去除率降低
  B.以γ-Al₂O₃作為催化劑，SO₂去除率最高只能達到80%
  C.溫度高于500℃，SO₂去除率降低是因為催化劑的活性降低
  （4）在氣體總壓強分別為p₁和p₂時，反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）在不同溫度下達到平衡，測得SO₃（g）及SO₂（g）的物質(zhì)的量分數(shù)如圖2所示。
  ①壓強：p₁

   

  （填“＞”或“＜”）p₂。
  ②若p₁=0.81MPa,起始時充入一定量的SO₃（g）發(fā)生反應(yīng)，計算Q點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）MPa。
  （5）電化學氧化法是一種高效去除廢水中硫化物的方法，電解NaHS溶液脫硫的原理如圖3所示。堿性條件下，HS^-首先被氧化生成中間產(chǎn)物S_n^2-，S_n^2-容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質(zhì)。
  ①陽極HS^-氧化為S_n^2-的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②電解一段時間后，陽極的石墨電極會出現(xiàn)電極鈍化，導致電極反應(yīng)不能持續(xù)有效進行，其原因是

   

  。
  
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析