第五屆聯(lián)合國環(huán)境大會（UNEA-5）于2021年2月在肯尼亞舉行，會議主題為“加大力度保護自然，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展”。有效去除大氣中的H₂S，SO₂以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護的重要課題。
（1）氨水可以脫除煙氣中的SO₂。氨水脫硫的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2NH₃（g）+H₂O（l）+SO₂（g）═（NH₄）₂SO₃（aq）ΔH=akJ?mol^-1
（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═2NH₄HSO₃（aq）ΔH=bkJ?mol^-1
2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）ΔH=ckJ?mol^-1
反應(yīng)NH₃（g）+NH₄HSO₃（aq）+

1

2

O₂（g）═（NH₄）₂SO₄（aq）的ΔH=

a

-

b

+

c

2

a

-

b

+

c

2

kJ?mol^-1。（用含a、b、c的代數(shù)式表示））
（2）SO₂可被NO₂氧化：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）。當(dāng)溫度高于225℃時，反應(yīng)速率v_正=k_正?c（SO₂）?c（NO₂），v_逆=k_逆?c（SO₃）?c（NO），k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)，k_正、k_逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為

K=

k

正

k

逆

K=

k

正

k

逆

。
（3）在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO₂，其反應(yīng)原理為2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（g）ΔH＞0。其他條件相同、以γ-Al₂O₃作為催化劑，研究表明，γ-Al₂O₃在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應(yīng)相同的時間，SO₂的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。下列有關(guān)SO₂去除率的說法正確的是

AC

AC

。（填標(biāo)號）
A.240℃以下，SO₂能夠被催化劑吸附，溫度升高，吸附能力減弱，SO₂去除率降低
B.以γ-Al₂O₃作為催化劑，SO₂去除率最高只能達到80%
C.溫度高于500℃，SO₂去除率降低是因為催化劑的活性降低
（4）在氣體總壓強分別為p₁和p₂時，反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）在不同溫度下達到平衡，測得SO₃（g）及SO₂（g）的物質(zhì)的量分數(shù)如圖2所示。
①壓強：p₁

＞

＞

（填“＞”或“＜”）p₂。
②若p₁=0.81MPa,起始時充入一定量的SO₃（g）發(fā)生反應(yīng)，計算Q點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

0.06MPa

0.06MPa

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）MPa。
（5）電化學(xué)氧化法是一種高效去除廢水中硫化物的方法，電解NaHS溶液脫硫的原理如圖3所示。堿性條件下，HS^-首先被氧化生成中間產(chǎn)物S_n^2-，S_n^2-容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質(zhì)。
①陽極HS^-氧化為S_n^2-的電極反應(yīng)式為

nHS^--2（n-1）e^-+nOH^-=S_n^2-+nH₂O

nHS^--2（n-1）e^-+nOH^-=S_n^2-+nH₂O

。
②電解一段時間后，陽極的石墨電極會出現(xiàn)電極鈍化，導(dǎo)致電極反應(yīng)不能持續(xù)有效進行，其原因是

陽極產(chǎn)生的硫覆蓋在石墨電極表面，導(dǎo)致石墨電極導(dǎo)電性下降

陽極產(chǎn)生的硫覆蓋在石墨電極表面，導(dǎo)致石墨電極導(dǎo)電性下降

。