2023-2024學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市東北育才雙語(yǔ)學(xué)校高二（上）測(cè)評(píng)化學(xué)試卷

一、選擇題（共17小題，每題2分，共34分）

• 1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式的描述中正確的是（　　）

  A．稀HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的熱 化學(xué)方程式： 1 2 H2SO4 （aq）+ 1 2 Ba（OH） 2 （aq）= 1 2  BaSO4 （s）+H2O（l）ΔH＞-57.3kJ/mol

  B．CO的燃燒熱是 283.0kJ/mol,則：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g） ΔH=2×（-283.0）kJ/mol

  C．兩個(gè)體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g） ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深

  D．已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸熱，則等量的石墨與金剛石相比總鍵能小
  組卷：234引用：5難度：0.3

  解析

• 2．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下，則反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（1）的ΔH為（　?。?br />（1）CH₃COOH（1）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（1）ΔH₁=-870.3kJ?mol^-1
  （2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ?mol^-1
  （3）H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（1）ΔH₃=-285.8kJ?mol^-1

  A．-488.3kJ?mol-1	B．-191kJ?mol-1
  C．-476.8kJ?mol-1	D．-1549.6kJ?mol-1
  組卷：109引用：2難度：0.5

  解析

• 3．已知：IC ₁₀H₁₈（l）=C ₁₀H₁₂（1）+3H₂（g）△H₁；IIC ₁₀H₁₂（1）=C ₁₀H₈（1）+2H₂（g）△H₂。假設(shè)某溫度下，△H₂＞△H₁＞0。下列“C₁₀H₁₈（l）→C₁₀H₁₂（1）-+C₁₀H₈（1）”的“能量～反應(yīng)過(guò)程”示意圖正確的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：129引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列關(guān)于有效碰撞理論的說(shuō)法一定正確的是（　　）

  A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中參與了反應(yīng)，使用正催化劑，活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快

  B．增大壓強(qiáng)，所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快

  C．升高溫度，所有反應(yīng)的活化能增大，反應(yīng)速率加快

  D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快
  組卷：223引用：5難度：0.5

  解析

• 5．某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影響，圖象如圖，下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．由圖a可知，T1＞T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．由圖b可知，該反應(yīng)m+n＜p

  C．圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖象，由此說(shuō)明該反應(yīng)吸熱

  D．圖d中，曲線a一定增加了催化劑
  組卷：98引用：8難度：0.5

  解析

• 6．在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）　ΔH＜0。t₁時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t₂時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加Z

  B．0～t2時(shí)，v正＞v逆

  C．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＞Ⅱ

  D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ
  組卷：23引用：3難度：0.5

  解析

• 7．SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），向容器中投入一定量的SO₂和NO₂發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

  B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

  C．SO2的轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

  D．反應(yīng)進(jìn)行到c點(diǎn)達(dá)平衡
  組卷：81引用：2難度：0.5

  解析

二、填空題（共6題，每空2分，共66分）

• 22．Ⅰ.一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）  ΔH＞0；一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  ，為了提高CO₂的生成率，可采取的措施

   

  。
  A減壓
  B.升溫
  C.增加碳酸鈣的量
  D.轉(zhuǎn)移出CO₂
  （2）對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A.將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的濃度不變
  B.將容器縮小為原來(lái)的一半，平衡不移動(dòng)
  C，將容器擴(kuò)大為原來(lái)的兩倍，平衡發(fā)生移動(dòng)，再次平衡后，氣體密度不變
  D.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，K值減小
  E.將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)不變
  F.保持容器體積不變，充入He,平衡不移動(dòng)
  Ⅱ.在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1mol發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t₁時(shí)再通入各1mol的CO和H₂O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率在t₁后隨時(shí)間t變化的曲線圖。

   

  。
  
  組卷：50引用：1難度：0.4

  解析

• 23．三氧化鉬（MoO₃）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦（主要成分為MoS₂）通過(guò)一定條件來(lái)制備?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：
  （1）已知：①M(fèi)oS₂（s）?Mo（s）+S₂（g）△H₁
  ②S₂（g）+2O₂（g）=2SO₂（g）△H₂
  ③2Mo（s）+3O₂（g）=2MoO₃（s）△H₃
  則2MoS₂（s）+7O₂（g）=2MoO₃（s）+4SO₂（g）的△H=

   

  （用含△H₁、△H₂、△H₃的代數(shù)式表示）。
  （2）若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)MoS₂（s）=Mo（s）+S₂（g）。
  ①下列說(shuō)法不正確的是

   

  （填字母）。
  a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)
  b.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)
  c.增加MoS₂的質(zhì)量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  ②達(dá)到平衡時(shí)S：x（g）的濃度為1.4mol/L，充入一定量的S₂（g），反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S₂（g）濃度

   

  1.4mol/L（填“＞”“＜“或“=”）。
  （3）在2L恒容密閉容器中充入1.0molS₂（g）和1.5molO₂（g），若僅發(fā)生反應(yīng)S₂+2O₂?2SO₂，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則0～5min內(nèi)，O₂的反應(yīng)速率為

   

  mol/（L?min），S₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （4）在密閉容器中，加入足量的MoS₂和O₂，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS₂（s）+7O₂（g）=2MoO₃（s）+4SO₂（g）△H。測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。
  
  ①△H

   

  0（填“＞”、“＜“或“=“）；比較p₁、p₂、p₃的大小：

   

  。
  ②若初始時(shí)通入7.0molO₂，p₂為7.0kPa,則A點(diǎn)平衡常數(shù)K_p=

   

  （用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算式即可）。
  組卷：26引用：2難度：0.4

  解析