三氧化鉬(MoO
3)是石油工業(yè)中常用的催化劑,也是瓷軸藥的顏料,該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為MoS
2)通過一定條件來(lái)制備?;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:
(1)已知:①M(fèi)oS
2(s)?Mo(s)+S
2(g)△H
1②S
2(g)+2O
2(g)=2SO
2(g)△H
2③2Mo(s)+3O
2(g)=2MoO
3(s)△H
3則2MoS
2(s)+7O
2(g)=2MoO
3(s)+4SO
2(g)的△H=
2△H1+2△H2+△H3
2△H1+2△H2+△H3
(用含△H
1、△H
2、△H
3的代數(shù)式表示)。
(2)若在恒溫恒容條件下,僅發(fā)生反應(yīng)MoS
2(s)=Mo(s)+S
2(g)。
①下列說(shuō)法不正確的是
c
c
(填字母)。
a.氣體的密度不變,則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)
b.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)
c.增加MoS
2的質(zhì)量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②達(dá)到平衡時(shí)S:x(g)的濃度為1.4mol/L,充入一定量的S
2(g),反應(yīng)再次達(dá)到平衡,S
2(g)濃度
=
=
1.4mol/L(填“>”“<“或“=”)。
(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0molS
2(g)和1.5molO
2(g),若僅發(fā)生反應(yīng)S
2+2O
2?2SO
2,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則0~5min內(nèi),O
2的反應(yīng)速率為
0.05
0.05
mol/(L?min),S
2的平衡轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
。
(4)在密閉容器中,加入足量的MoS
2和O
2,僅發(fā)生反應(yīng):2MoS
2(s)+7O
2(g)=2MoO
3(s)+4SO
2(g)△H。測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。
①△H
<
<
0(填“>”、“<“或“=“);比較p
1、p
2、p
3的大?。?!--BA-->
p1>p2>p3
p1>p2>p3
。
②若初始時(shí)通入7.0molO
2,p
2為7.0kPa,則A點(diǎn)平衡常數(shù)K
p=
(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算式即可)。