17．某學(xué)習(xí)小組對(duì)課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。在老師的指導(dǎo)下，用自制的實(shí)驗(yàn)裝置（主體部分如圖所示）進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，從K處導(dǎo)出部分的溶液作為待測液進(jìn)行如下探究。
老師提示：
Ⅰ．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H
2O
2NaOH+H
2↑+Cl
2↑
Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對(duì)以下實(shí)驗(yàn)的影響。
探究活動(dòng)一：檢驗(yàn)待測液中含有氫氧化鈉
（1）同學(xué)們選用某種酸堿指示劑對(duì)待測液進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整。
| 實(shí)驗(yàn)步驟 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
|
|
|
待測液呈堿性，表明含有氫氧化鈉 |
探究活動(dòng)二：測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【實(shí)驗(yàn)1】用酸堿中和法測定：甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計(jì)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
| 加入稀鹽酸的體積/mL |
0 |
2.0 |
4.0 |
6.0 |
8.0 |
9.8 |
| 燒杯中溶液的pH |
13.0 |
12.9 |
12.8 |
12.6 |
12.3 |
7.0 |
（2）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
（3）氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗稀鹽酸的體積為
mL。
【實(shí)驗(yàn)2】用沉淀法測定：
乙組同學(xué)按如圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是
。滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置
（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。
（5）步驟③過濾出的沉淀物是
。
（6）利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）。
（7）甲組同學(xué)稱取100g的待測液于燒杯中，向其中邊入氯化鎂溶液，測得加入氯化鎂溶液質(zhì)量和產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下：
| 加入氯化鎂溶液的質(zhì)量/g |
0 |
50 |
100 |
150 |
200 |
250 |
| 沉淀的質(zhì)量/g |
0 |
2.9 |
5.8 |
m |
11.6 |
11.6 |
①表中m=
。
②則待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
（有計(jì)算過程）
