某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內容產生興趣。在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗。一段時間后，關閉電源，從K處導出部分的溶液作為待測液進行如下探究。
老師提示：
Ⅰ．電解飽和食鹽水的化學方程式：
2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應對以下實驗的影響。
探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉
（1）同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你將實驗報告填寫完整。
通電
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
|
向待測液中滴加幾滴酚酞試液 向待測液中滴加幾滴酚酞試液
|
酚酞試液變紅色 酚酞試液變紅色
|
待測液呈堿性，表明含有氫氧化鈉 |
【實驗1】用酸堿中和法測定：甲組同學稱取一定質量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數據如下：
| 加入稀鹽酸的體積/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
| 燒杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
。（3）氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時共消耗稀鹽酸的體積為
9.8
9.8
mL。【實驗2】用沉淀法測定：
乙組同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗：
（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是
使氫氧化鈉完全反應
使氫氧化鈉完全反應
。滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置 取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，氯化鎂已經過量
取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，氯化鎂已經過量
（寫出實驗步驟、現象和結論）。（5）步驟③過濾出的沉淀物是
氫氧化鎂
氫氧化鎂
。（6）利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質量分數將
偏大
偏大
（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）。（7）甲組同學稱取100g的待測液于燒杯中，向其中邊入氯化鎂溶液，測得加入氯化鎂溶液質量和產生沉淀質量的數據如下：
| 加入氯化鎂溶液的質量/g | 0 | 50 | 100 | 150 | 200 | 250 |
| 沉淀的質量/g | 0 | 2.9 | 5.8 | m | 11.6 | 11.6 |
8.7
8.7
。②則待測液中氫氧化鈉的質量分數是
16%
16%
（有計算過程）【答案】向待測液中滴加幾滴酚酞試液；酚酞試液變紅色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；9.8；使氫氧化鈉完全反應；取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，氯化鎂已經過量；氫氧化鎂；偏大；8.7；16%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：69引用：3難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8難度：0.3