2023年天津市北辰區(qū)高考化學三模試卷

一、單選題

• 1．2022年10月31日我國空間站夢天實驗艙成功進入預(yù)定軌道，并于11月3日順利轉(zhuǎn)位，標志中國空間站的正式落成。下列相關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．運載火箭動力來源液氫在發(fā)射時發(fā)生還原反應(yīng)

  B．長征五號運載火箭的底漆丙烯酸聚氨酯屬于合成高分子涂料

  C．鋁合金的導熱性好、熔點低，可用作夢天實驗艙的“鎧甲”

  D．空間站太陽翼表層覆蓋的砷化鎵電池片能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/label>
  組卷：133引用：6難度：0.8

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• 2．下列化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．乙烯的實驗式：CH2CH2

  C．質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子： 60 27 Co

  D．氯化鈣的電子式：
  組卷：155引用：4難度：0.7

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• 3．化學在生活、生產(chǎn)、醫(yī)療中起到重要作用，下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．用氟化物添加在牙膏中預(yù)防齲齒

  B．搭載鋰電池的電動汽車成了新能源汽車的領(lǐng)先者

  C．傳統(tǒng)工藝中利用石英、純堿、石灰石生產(chǎn)玻璃

  D．屠呦呦女士利用萃取法提取出青蒿素
  組卷：70引用：2難度：0.8

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• 4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，22.4L氮氣中含有7NA個中子

  B．100mL1mol?L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

  C．標準狀況下，22.4LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
  組卷：134引用：2難度：0.7

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• 5．下列對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O═ A l O - 2 +4 NH + 4

  B．將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+

  C．KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3ClO-+2Fe（OH）3═2 F e O 2 - 4 +3Cl-+4H++H2O

  D．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++ SO 2 - 4
  組卷：151引用：2難度：0.5

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• 15．（1）侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻．某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備．
  ①如圖B中飽和氨鹽水是在飽和食鹽水中通入氨氣形成的，使用霧化裝置的優(yōu)點是

   

  ．
  ②向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，利用NaHCO₃在溶液中溶解度較小，析出NaHCO₃．生成NaHCO₃的總反應(yīng)的化學方程式為

   

  ．
  ③A～D中選擇合適的儀器制備NaHCO₃，正確的連接順序是

   

  （按氣流方向，用小寫字母表示），最后通入NaOH溶液．
  A．B．C．D．
  （2）實驗室需配制240mL1.0mol/LNa₂CO₃溶液，請回答下列問題：
  ①實驗中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有

   

  ．
  ②通過計算可知，該實驗需要用托盤天平稱量

   

  gNa₂CO₃?10H₂O．
  ③實際配得溶液的濃度小于1.0mol/L，原因不可能的是

   

  （填序號）．
  a.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
  b.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線
  c.定容時仰視刻度線
  （3）FeCO₃與砂糖混用可以作補血劑，工業(yè)上用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液發(fā)生復分解反應(yīng)制備．[已知溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂沉淀，實驗中所用Na₂CO₃溶液的pH=10]．
  ①上述制備FeCO₃沉淀時的具體操作是將

   

  溶液緩慢加入盛有

   

  溶液的燒杯中，過濾、洗滌、干燥．
  ②將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有NaHCO₃，溶液的燒杯中也能得到FeCO₃沉淀，同時在實驗中觀察到有無色無味的氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  
  （4）某同學在常溫下，向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體制備Na₂CO₃溶液．為測定溶液成分，該同學向所得溶液中逐滴加入0.3mol/L的鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示（不考慮CO₂溶于水）：
  
  ①該同學所得溶液的溶質(zhì)成分為

   

  ．
  ②該同學使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L．
  組卷：131引用：2難度：0.7

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• 16．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要作用．
  （1）氨氣是一種重要的化工原料，銨態(tài)氮肥是常用的肥料．寫出實驗室制備氨氣的化學方程式

   

  ．
  （2）已知幾種物質(zhì)的相對能量如下：
  

  物質(zhì)	N2O（g）	CO（g）	N2（g）	CO2（g）
  相對能量/kJ?mol-1	475.5	283.0	393.5	0

  N₂O（g）和CO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和CO₂（g）的熱化學方程式為

   

  ．
  （3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2molN₂O（g）和3molNO（g），發(fā)生反應(yīng)：N₂O（g）+NO（g）?N₂（g）+NO₂（g）ΔH．測得N₂體積分數(shù)與溫度、時間的關(guān)系如圖1所示：
  
  ①ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②下列情況表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）．
  A．混合氣體的密度不再改變
  B．相對分子質(zhì)量不再改變
  C．NO和NO₂的消耗速率相等
  D．N₂O的體積分數(shù)不再改變
  ③T₁時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （4）N₂H₄—空氣燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意如圖2所示．通入N₂H₄（肼）的一極為

   

  （“正極”或“負極”），其正極電極反應(yīng)式為

   

  ．
  組卷：82引用：2難度：0.6

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